【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng):2NO+O2═2NO2 , 反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是( )
A.a:b
B.a:2b
C.a:(2a+2b)
D.a:(a+2b)
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【題目】一定溫度下反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1,對此反應(yīng)速率的表示正確的是( )
A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1
B. 分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率,其比值是1∶2∶3
C. 2min末的反應(yīng)速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1
D. 在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應(yīng)速率的值隨時間變化都是逐漸減小的
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【題目】As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于As的描述不正確的是 ( )
A. 位于第四周期,第ⅤA族 B. 屬于非金屬元素
C. 酸性:H3AsO4﹥H3PO4 D. 穩(wěn)定性:AsH3﹤PH3
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【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設(shè)計以下裝置進(jìn)行了實驗。
步驟一:檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。
步驟二 :打開A中活塞,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘后關(guān)閉活塞。
步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。
結(jié)合上述實驗,回答以下問題:
(1) 甲同學(xué)認(rèn)為兩瓶中pH大致相等,原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)。該物質(zhì)發(fā)生電離,其電離方程式為___________。
(2) 乙同學(xué)認(rèn)為C瓶中pH可能更小,因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。通過pH計測定,B瓶中pH為2.13,C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象,該同學(xué)提出進(jìn)行多次平行實驗,目的是____________。測定結(jié)果如下:
第1次實驗 | 第2次實驗 | 第3 次實驗 | |
B 瓶中pH | 2.15 | 2.10 | 2. 17 |
C 瓶中pH | 1.10 | 1.12 | 1.09 |
實驗發(fā)現(xiàn): C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強(qiáng)。
(3) 通過仔細(xì)觀察,C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁,繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應(yīng)的離子方程式為________,為了檢驗產(chǎn)物,中間取出少許溶液加入______,溶液變藍(lán),證明乙同學(xué)判斷正確;黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。
(4) 最終結(jié)論:
①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。
②C瓶中溶液呈強(qiáng)酸性是由于生成了_________,該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學(xué)性質(zhì)_____。
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【題目】關(guān)于13C的說法正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6 C. 電子數(shù)為13 D. 中子數(shù)為6
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【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗.
實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實驗
(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;
(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。
(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)
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【題目】下列物質(zhì)混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )
A.NaOH溶液和FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.澄清的石灰水和鹽酸
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【題目】四種因素:①溫度和壓強(qiáng)、②所含微粒數(shù)、③微粒本身大小、④微粒間的距離,其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是
A.②③④B.②④C.①②④D.①③④
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【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)還原焙燒后,F(xiàn)e元素的化合價為__________。
(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________(填序號)。
序號 | 絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間/min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
① | 40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
② | 50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
③ | 60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
④ | 100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
⑤ | 150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為________。
(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。
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