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用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中,然后用0.2 mol·L-1NaOH溶液滴定(指示劑為酚酞).滴定結果如下:

 

NaOH溶液起始讀數

NaOH溶液終點讀數

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.20mL

18.80mL

(1)根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為________mol·L-1(精確到0.01)

(2)達到滴定終點的標志是________________________________________________

(3)若標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(和空氣中的CO2反應產生少量Na2CO3),測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”,下同)

(4)滴定管讀數時,滴定前仰視、滴定后俯視測得的結果________

(5)待測液中指示劑酚酞加得太多,使測定結果________

 

答案:
解析:
(1)0.15

(2)當溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色,并不立即褪去為止

(3)偏高

(4)偏低

(5)偏高(因太多的酚酞將中和一部分NaOH,導致結果偏高)

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

用移液管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下:
  NaOH起始讀數 NaOH終點讀數
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.20mL 18.50mL
(1)根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為
0.15
0.15
mol?L-1
(2)達到滴定終點的標志是
滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色
滴最后一滴溶液由無色變淺紅色,半分鐘不褪色

(3)滴定過程中眼睛應注意
錐形瓶內溶液顏色的變化
錐形瓶內溶液顏色的變化

(4)酸式滴定管在裝酸液前未用待測鹽酸溶液潤洗,則測得鹽酸濃度
偏低
偏低
 (填偏高、偏低、不影響,下同)
(5)盛待測溶液的錐形瓶滴定前用待測液液潤洗,則測得鹽酸濃度
無影響
無影響
,錐形瓶在裝鹽酸后,又加了少量蒸餾水后滴定,則測得鹽酸濃度
無影響
無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:

Ⅰ:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是  ▲    。

(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法:  ▲   

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲    (填序號)。

(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中,   ▲    (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由:   ▲    。

Ⅱ:丙學生用0.100mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下:

滴定次數

鹽酸的體積/mL

   NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

    1

25.00

    2.00

20.20

    2

25.00

    1.02

21.03

    3

25.00

    0.20

20.20

    (1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為  ▲    mol·L-1。

 (2) 如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補救?請設計實驗方案。   ▲    。

 

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科目:高中化學 來源:09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型:實驗題

某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是   ▲   
(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法:   ▲   ;
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲   (填序號)。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中,   ▲   (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由:   ▲   。
Ⅱ:丙學生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下:

滴定次數
鹽酸的體積/mL
   NaOH溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
    1
25.00
    2.00
20.20
    2
25.00
   1.02
21.03
    3
25.00
   0.20
20.20
(1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為   ▲   mol·L-1
(2) 如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補救?請設計實驗方案。   ▲   。

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科目:高中化學 來源:09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型:實驗題

(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:

Ⅰ:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如下圖所示實驗。

則X溶液是   ▲    。

(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。

①寫出測定溶液pH值的操作方法:   ▲    ;

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄   ▲    (填序號)。

(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中,   ▲    (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由:   ▲    。

Ⅱ:丙學生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下:

滴定次數

鹽酸的體積/mL

   NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

    1

25.00

    2.00

20.20

    2

25.00

    1.02

21.03

    3

25.00

    0.20

20.20

    (1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為   ▲    mol·L-1。

 (2) 如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補救?請設計實驗方案。   ▲    。

 

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