|
NaOH溶液起始讀數 |
NaOH溶液終點讀數 |
第一次 |
0.10mL |
18.60mL |
第二次 |
0.20mL |
18.80mL |
(1)根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為________mol·L-1(精確到0.01).
(2)達到滴定終點的標志是________________________________________________.
(3)若標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(和空氣中的CO2反應產生少量Na2CO3),測定的結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”,下同).
(4)滴定管讀數時,滴定前仰視、滴定后俯視測得的結果________.
(5)待測液中指示劑酚酞加得太多,使測定結果________.
科目:高中化學 來源: 題型:
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.20mL | 18.50mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如下圖所示實驗。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中, ▲ (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學生用0.100mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下:
滴定次數 | 鹽酸的體積/mL | NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
(1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補救?請設計實驗方案。 ▲ 。
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科目:高中化學 來源:09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型:實驗題
某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如下圖所示實驗。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中, ▲ (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下:
滴定次數 | 鹽酸的體積/mL | NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 2.00 | 20.20 |
2 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學 來源:09-10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型:實驗題
(12分)某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:
Ⅰ:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了如下圖所示實驗。
則X溶液是 ▲ 。
(2)乙同學也設計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有25.00mL稀鹽酸的錐形瓶中,用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液,不斷振蕩,每加一滴溶液測定并記錄一次溶液的pH值,直至氫氧化鈉溶液過量。
①寫出測定溶液pH值的操作方法: ▲ ;
②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄 ▲ (填序號)。
(3)你認為甲、乙兩位同學的實驗中, ▲ (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應,請說明理由: ▲ 。
Ⅱ:丙學生用0.100 mol·L-1氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸。他用移液管準確移取25.00mL未知濃度的鹽酸置于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.100 mol·L-1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)進行滴定。滴定結果如下:
滴定次數 |
鹽酸的體積/mL |
NaOH溶液的體積/mL |
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滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
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1 |
25.00 |
2.00 |
20.20 |
2 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
(1) 根據以上數據計算出鹽酸的物質的量濃度為 ▲ mol·L-1。
(2) 如果滴定的終點沒有控制好,即NaOH溶液過量,溶液顯深紅色,如何補救?請設計實驗方案。 ▲ 。
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