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二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應24 h，四種物質以等物質的量反應，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時，如何證明SO42—已除盡？________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質)，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.800 0 g紅棕色固體，試計算該正極材料中FeS2的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

　(1)Fe2＋＋S2O32—＋S＋H2OFeS2＋2H＋＋SO42—
(2)取少許最后一次洗滌濾液，先用足量鹽酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌干凈
(3)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)   ΔH＝－3 408 kJ·mol－1
[或FeS2(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)＋2SO2(g)]  ΔH＝－852 kJ·mol－1
(4)解：120n(FeS2)＋88n(FeS)＝1.120 0
n(FeS2)＋n(FeS)＝
n(FeS2)＝0.007 5 mol
w(FeS2)＝≈0.803 6

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

 
溶質的物質的量濃度/mol·L－1
溶液的密度/g·cm－3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
 
(1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。
(2)物質的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
(3)物質的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質的量濃度________c2 mol·L－1(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)


(2)在1個Cu2O晶胞中(結構如上圖所示)，Cu原子配位數(shù)為__________。
(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42—的空間構型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂 
B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去 
C．120 ℃時，剩余固體的化學式是CuSO4·H2O 
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：
（1）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝         。
（2）當a＝1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前O2的時，b＝       ，得到的CO和CO2的物質的量之比n（CO）∶n（CO2）＝       。
（3）a的取值范圍是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數(shù)份相同質量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：

(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_____________________________。
(2)c點對應的數(shù)值是________；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.實驗室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。
（1）需要固體Na2CO3         g；（2）該溶液中的陽離子數(shù)目為             個；
（3）需要物質的量濃度為5mol/L 的Na2CO3溶液           ml；
（4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為          L。
（5）配制該溶液的操作順序是(用字母表示,不重復使用)                       。

A．稱量B．洗滌C．定容D．溶解 E．搖勻 F．轉移
Ⅱ.現(xiàn)有四種可溶性鹽，其陽離子分別是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。小華同學說，不用做實驗就可以確定這四種鹽，那么他確定的四種鹽的化學式分別為：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

取1．43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2．0mL，并收集到112mLCO2（標況）。
求：（1）稀鹽酸物質的量濃度為            mol?L－1
（2）Na2CO3?xH2O的摩爾質量為            g?mol-1
（3）x=           

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

實驗室用氯化鈉固體配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：                        。
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。
定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響：             ，原因是：                       。

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