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2006年6月5日是第35個世界環(huán)境日，我國環(huán)保總局確定的主題見圖．下列措施不符合這一主題的是（　�。�
A、用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需的物質
B、回收廢電池，減少對環(huán)境的污染
C、為使農作物高產，大量施用化肥和農藥
D、推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：可以從污染物的來源、危害和綠色環(huán)保的含義進行分析，保護環(huán)境和節(jié)約能源的行為都是符合“污染減排與環(huán)境友好型社會”的主題．
解答： 解：A、用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質，減少污染物的排放，有利于保護環(huán)境，符合環(huán)保主題，故A正確；
B、廢電池里含有大量重金屬汞、鎘、錳、鉛等能污染土壤與水資源，回收廢電池，減少對環(huán)境的污染，符合環(huán)保主題，故B正確；
C、化肥和農藥要合理使用，過量使用會造成水體和土壤的污染，故C錯誤；
D、垃圾是放錯了位置的資源，垃圾分類處理，可減少環(huán)境污染，充分利用資源，有利于環(huán)境保護，故D正確；
故選：C．
點評：環(huán)境保護與我們生產、生活密切相關，難度不大，平時要多加積累知識，不斷增強環(huán)保意識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一個有催化劑且容積為vL的恒容容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為ω mol?L-1，放出熱量b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）寫出b與a、ω、v間的函數關系式：
 

（3）若將反應溫度升高到700℃，該反應的平衡常數將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是
 
．
a．及時分離出C3氣體     b．適當升高溫度         c．增大B2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（5）若上述反應是發(fā)生在一個初始容積為V L的恒壓容器中，則相同溫度下達到平衡所需的時間
 
 （變長、變短），平衡時反應物的轉化率
 
 （增大、減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中．請觀察下列實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：
（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
（2）整個實驗結束時，在操作上需要特別注意的問題是
 

（3）通過該實驗可以得到的結論是（結合化學方程式來說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過量的酸時，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
A、燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B、CO2的大量排放能破壞臭氧層，形成“臭氧空洞”
C、pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨
D、含磷合成洗滌劑易被細菌分解，故不會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣，既廉價又環(huán)保．
利用H2S廢氣制取氫氣來的方法有多種
（1）高溫熱分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+
1
2
S2（g）
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗．以H2S起始濃度均為0.2mol?L-1測定H2S的轉化率，結果見圖1．圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率．據圖計算985℃時H2S按上述反應分解的平衡常數K=
 
；說明溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（2）電化學法
該法制氫過程的示意圖如圖2．反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是
 
；反應池中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，將NO2與SO2以2：3的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：4，則平衡時SO2（g）的轉化率是（　　）
A、
5
6
B、
3
4
C、
5
9
D、
2
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響．設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小．
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實驗探究的是
 
對化學反應速率的影響．分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學反應速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢．25℃時，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數據：
時間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認為引起該反應速率增大的因素是
 
．
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：

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科目：高中化學 來源： 題型：

安全高效的殺菌消毒劑ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，強氧化劑，熔點：-59℃，沸點：11.0℃．少量的ClO2可用飽和草酸（H2C2O4）溶液與KClO3粉末在60℃時反
應制得．裝置如圖：

（1）制備ClO2的化學反應方程式
 
；
（2）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質的量的Cl2的
 
倍．
（3）ClO2在堿溶液中發(fā)生岐化（自身氧化-還原）反應，其氧化產物和還原產物的物質的量比為1：1，寫 出C中反應的離子方程式：
 
；
（4）B中冰水的作用是：
 
．
（5）實驗結束拆除裝置時，A中還滯留有少量ClO2可能會泄漏到大氣中對環(huán)境造成污染，怎樣才能解決這一問題？請簡要的寫出處理辦法：
 
．

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