【題目】下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是

A. lmol H21molCl2光照或點燃后的產(chǎn)物

B. 6.02×1023HCl氣體分子

C. 室溫下,將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液

D. 室溫下,73gHCl氣體

【答案】B

【解析】A. lmol H21molCl2光照或點燃后生成2mol氯化氫分子;B. 6.02×1023HCl氣體分子就是1mol氯化氫分子;C. 室溫下,將1molHCl氣體通入100mL水中所得溶液為鹽酸,氯化氫全部電離為氯離子和氫離子;D. 室溫下,73gHCl氣體為2mol氯化氫分子。所以本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D是中學化學的常見物質(zhì),AB、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應中的H2O已略去)。

請回答下列問題:

1A可用于自來水消毒,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液不能得到B,則B的化學式可能是_______________;用新型消毒劑ClO2代替A消毒的原因主要有

2A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,ANaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為________________________。

3D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,B有兩性,則向C溶液滴加小蘇打溶液反應的離子方程式是__________________

4A、C、D都是常見氣體,C是導致酸雨的主要氣體,寫出A在酸性條件下和KMnO4反應溶液出現(xiàn)混濁的離子方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法不正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C.在第步驟中,溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )

A.氧化劑發(fā)生還原反應,還原劑發(fā)生氧化反應

B.氧化劑被氧化,還原劑被還原

C.一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)

D.氧化還原反應中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述正確的是

A. 氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同

B. 氫氧化鐵膠體粒子在電場的影響下將向陰極移動,說明氫氧化鐵膠體帶正電。

C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加紅色石蕊試液變藍說明溶液中含有NH4+

D. 已知298K時,合成氨反應N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H-92.0kJ/mol ,在密閉容器中加入一定量反應物達平衡后生成0.2mol NH3,測得反應放出的熱量為9.20kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol

B.1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

C.已知由石墨制備金剛石為吸熱反應,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的含量(c%)與溫度、壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是

A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0

C.H>0 ΔS>0 D.H<0 ΔS<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較(相同溫度下)(

A前者大 B相等 C后者大 D不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A3 mol B在一定條件下反應:A(氣)+xB(氣)2C(氣),2min后反應達到平衡時,測得混合氣體共34 mol,生成04 mol C,則下列計算結(jié)果不正確的是( )

A. 平衡時,物質(zhì)的量比A∶B∶C2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反應速率為004 mol·L-1·min-1

D. A的轉(zhuǎn)化率20

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