Question

【題目】工業(yè)上有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某實(shí)驗(yàn)中將6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖曲線 (甲)所示。請(qǐng)完成下列問題：

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)若僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線(乙)所示，曲線(乙)對(duì)應(yīng)改變的實(shí)驗(yàn)條件可以是________(填序號(hào))。

a.加催化劑 b.增大壓強(qiáng) c.升高溫度 d.增大H2濃度

Answer 1

【答案】> b

【解析】

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng); a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，平衡向正向移動(dòng);增大壓強(qiáng)或增大H2濃度可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動(dòng);升高溫度可加快反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析；

(1)a點(diǎn)時(shí)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol可知，反應(yīng)物氫氣的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故答案為：＞；

(2)a．加催化劑，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量相等，與圖象不符，故a錯(cuò)誤；

b.增大壓強(qiáng)，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡正向移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量減小，與圖象相符，故b正確；

c.由CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol可知升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量增大，與圖象不符，故c錯(cuò)誤；

d.增大H2濃度，盡管平衡正向移動(dòng)，但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量仍增大，與圖象不符，故d錯(cuò)誤；

答案選b。