Question

下列說法不正確的是

 

．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
B、物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的；
C、氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全．

解答： 解：A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質的溶解是吸熱的，有些物質溶解度隨溫度升高減小，有些物質溶解時放熱的，故B錯誤；
C、氫氧化鋁是難溶物質，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故E正確；
綜上所述：BD錯誤；
故答案為：BD．

點評：本題考查了平衡移動的影響因素，難溶物質的溶解度比較方法，題目難度中等．