15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA
B．25℃時，1L，pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．用惰性電極電解1L濃度均為0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，當有0.2NA個電子轉移時，理論上陰極析出6.4g金屬
D．電解精煉銅（粗銅含鐵、鋅、銀、金雜質），陰極析出1 mol Cu，陽極失去的電子數(shù)小于2NA

分析 A．SO2和O2的反應為可逆反應，不能進行徹底；
B．pH=1，即溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，依據(jù)n=×V計算即可；
C．根據(jù)陽離子的放電順序判斷；D．陰極析出的是銅，64g銅物質的量是1mol，轉移電子2mol．

解答 解：A．SO2和O2的反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應后混合物的分子數(shù)大于2NA，故A錯誤；
B．pH=1，即氫離子濃度為0.1mol/L，故此時溶液中含有氫離子的物質的量=0.1mol/L×1=0.1mol，故B正確；C．Ag+氧化性大于Cu2+，1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當有0.2mol電子轉移時，首先析出Ag，質量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C錯誤；D．由于銅的還原性大于銀的，陽極銀不會參與反應，故溶液中氧化性最強的陽離子是銅離子，陰極被還原的是銅離子，故64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)等于2NA，故D錯誤，故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及實驗基本操作、弱電解質的電離、電解以及鹽類的水解，題目難度中等，本題中注意把握陽離子的放電順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸

④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液

⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下圖為CO2、CO的物質的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．CO在2-3min和4-5min時平均速率相等
B．當固焦炭的質量不發(fā)生變化時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
D．3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行．
（2）反應Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學方程式表示）
（3）生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為
D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．鐵是當代社會中用量最大的金屬之一．磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，發(fā)生的主要反應為：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）與CO反應生成Fe（s）的熱化學方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4mol/L．
①能證明該反應達到化學平衡的是c（選填字母）．
a．容器內壓強不再變化            b．容器內CO、CO2物質的量比為1：1
c．容器內氣體的質量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率是80%．
③l0min內，反應的平均反應速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高該反應中CO的平衡轉化率，可采取的措施是b（選填字母）．
a．提高反應溫度              b．移出部分CO2
c．加入合適的催化劑          d．減小容器的容積
⑤T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=256．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關7步反應（其中無機產物都已略去），其中有2步屬于取代反應，2步屬于消去反應，3步屬于加成反應．試回答：
（1）反應①和⑥屬于取代反應．
（2）請寫出反應②和⑥的化學方程式；．
（3）化合物的結構簡式：B，C．
（4）反應④所用試劑和條件是濃氫氧化鈉、醇、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．50mL 0.55mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L-1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55mol•L-1硫酸與25mL 0.50mol•L-1Ba（OH）2溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm-3，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）-1．實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
實驗
次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃]
鹽酸NaOH溶液
120.320.323.6
220.320.323.7
320.320.325.9
420.320.323.8
（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．除去下列物質中的雜質，選用的方法或試劑正確的是（　�。�
選項物質雜質除去雜質所用的試劑和方法
A碳酸鈉粉末碳酸鈣粉末加足量水過濾、蒸發(fā)
B二氧化碳氧氣點燃混合氣體
C鐵氧化鐵加足量鹽酸蒸發(fā)
D氯化鐵溶液氯化銅加足量鐵粉過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1000℃左右冶煉，可能涉及的反應有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO． 
（1）從四種基本反應類型來看，①②④的反應類型分別為①分解反應，②置換反應，④化合反應．
（2）反應③中，CO發(fā)生氧化反應，還原產物為Cu．

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