Question

6．50mL 0.55mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液在如圖的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）從裝置圖上看除了缺少一種玻璃儀器外，還有一處不妥的是：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平．
（3）若實驗中改用50mL 0.55mol•L^-1醋酸溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量減�。ㄌ睢皽p少”“不變”“增多”）；
（4）若實驗改用25mL 0.55mol•L^-1硫酸與25mL 0.50mol•L^-1Ba（OH）₂溶液代替上述反應，所求得的中和熱△H偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（5）已知：Q=cm△t，如果鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g•cm^-3，反應后混合溶液的比熱容c=4.18J•（g•℃）^-1．實驗數(shù)據(jù)如表：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)，通過計算得到中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．

實驗 次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃]
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.6
2	20.3	20.3	23.7
3	20.3	20.3	25.9
4	20.3	20.3	23.8

（6）下列操作能引起△H偏大的是：①②③（填序號）操作．
①大燒杯上不蓋硬紙板
②用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌反應混合溶液
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，放出熱量；
（5）先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱；
（6）①大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
②銅絲導熱性良好，熱量損失多；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多．

解答 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用碎塑料填滿，
故答案為：碎紙條未填滿，大小燒杯杯口未相平；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱，所放出的熱量偏��；
故答案為：減少；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，放出熱量，中和熱的數(shù)值偏大，但求得的中和熱△H偏小，
故答案為：偏小；
（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.3℃；
第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.7℃，反應前后溫度差為：3.4℃；
第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：25.9℃，反應前后溫度差為：5.6℃；
第4次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.8℃，反應前后溫度差為：3.5℃；
第3次實驗誤差較大，舍去，溫度差平均值為3.4℃；
50mL 0.55mol•L^-1鹽酸與50mL 0.50mol•L^-1NaOH溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g•℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×$\frac{1mol}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：-56.8；
（6）①大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H偏大，故①正確；
②銅絲導熱性良好，熱量損失多，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H偏大，故②正確；
③分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H偏大，故③正確；
故答案為：①②③．

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度中等，明確中和熱測定的方法為解答關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．