【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

1鹵族元素位于周期表的_________區(qū);溴的價(jià)電子排布式為_________ __________。

2在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合HF2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

3請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_ _

第一電離能

kJ/mol

1681

1251

1140

1008

900

4碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為___ __,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為__ ____

與KI3類似的,還有CsICl2。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列___ __式發(fā)生。

A.CsICl2=CsCl+ICl

B.CsICl2=CsI+Cl2

5已知ClO2-為V形,中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個(gè)ClO2-的等電子體__________。

6圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是__________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同

的碘分子以配位數(shù)4交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

7已知CaF2晶體的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為___________。

【答案】1p;4s24p5 2氫鍵342,3,A

5sp3雜化,Cl2O、OF2、BrO2- 6AD 7a3ρNA/4

【解析】

試題分析:(1)鹵族元素位于周期表第17列P區(qū),溴主族元素原子的價(jià)電子排布為4S24P5;

(2)氫氟酸分子間通過氫鍵締合成HF2。

(3)由于碘的第一電離能在鹵素原子中相對(duì)較小,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子。

(4)I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2,孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3,CsCl的晶格能大于CsI,按CsICl2=CsCl+ICl發(fā)生。

(5)由于ClO2- 的中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子,其中心氯原子的雜化軌道類型為sp3;根據(jù)“增減找鄰、同族互換”的原則可確定ClO2- 的等電子體為Cl2O、BrO2-或OF2。

(6)碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方晶胞,每個(gè)晶胞中含有8×+6×=4個(gè)碘分子,但碘原子數(shù)為8,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碘晶體屬于分子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

(7)在CaF2晶胞中含有Ca2+:8×+6×=4個(gè),含有F-:8個(gè),相當(dāng)于有4個(gè)CaF2,則ρ=,化簡(jiǎn)得M=a3ρNA/4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合溶液中可能含有H2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl、NaCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐漸加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1溶液中一定含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)

2溶液中一定不含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

3溶液中可能含有的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式),用焰色反應(yīng)可以判斷是否含有該物質(zhì),現(xiàn)象是_________________。

4分別寫出AB段、CD段發(fā)生的離子方程式:① AB段為_________________;②CD段為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確是的(

A.CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物

B.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體,金剛石與石墨也是

C.丙烯與水加成有2種同分異構(gòu)體產(chǎn)物

D.SiO2既可以和NaOH溶液反應(yīng),又可以與氫氟酸反應(yīng),所以其為兩性氧化物

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【題目】根據(jù)反應(yīng):2H2S+O2=2S↓+2H2O,Na2S+I(xiàn)2=2NaI+S↓

4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是

A.H2O>NaI>H2S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.O2>I2>S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基甲苯是一種重要的工業(yè)原料,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

配制濃硫酸和濃硝酸的混合物(混酸);

在三頸燒瓶里裝15 mL甲苯(密度為0.866 g·cm3);

裝好其他藥品,并組裝好儀器;

向三頸燒瓶中加入混酸,并不斷攪拌;

控制溫度,大約反應(yīng)10分鐘至三頸燒瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn);

分離出一硝基甲苯,經(jīng)提純最終得到一硝基甲苯共15 g

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

1)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30℃左右,如果溫度過高,則會(huì)產(chǎn)生__________等副產(chǎn)品(填物質(zhì)名稱)

2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法:____________________

3A儀器名稱是__________,進(jìn)水口是__________

4)寫出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式:___________________________

5)分離產(chǎn)品方案如下:

操作2的名稱是___________.經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)品2的核磁共振氫譜中有5個(gè)峰,它的名稱為___________

6)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為___________ (結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,不能用作食品工業(yè),但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛,F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略。

已知:室溫下,①2NO+Na2O2 = 2NaNO2

3NaNO2+3HCl == 3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;

③酸性條件下,NONO2 都能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+

完成下列填空:

(1寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(2 B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和 ,D裝置的作用是 。

(3檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。

(4經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置,則該裝置中盛放的藥品名稱 。

(57.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要木炭 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( 。

A.氫氣、石油、煤、油脂都屬于化石燃料

B蔗糖及其水解產(chǎn)物均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.分子式為(C6H10O5n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

D.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將15g CH4和C2H4的混合氣體通入盛有足量溴水的容器中,溴水的質(zhì)量增加了7g,則混合氣體中CH4與C2H4的體積比為( )

A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.2:3

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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. a、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

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