【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數(shù)等于0.1mol

C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑

【答案】C

【解析】

A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；

B、10.6gNa2CO3的物質的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發(fā)生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數(shù)大于0.1mol，故B錯誤；

C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl，故C正確；

D、恰好反應后，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置為某實驗小組設計的 Cu－Zn 原電池，關于其說法錯誤的是

A. 裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→Cu

B. 裝置乙比裝置甲提供的電流更穩(wěn)定

C. 裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的 Na2CO3飽和溶液

D. 若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組為了驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。請回答下列問題：

（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號），反應中鹽酸所表現(xiàn)的性質是______性和______性，生成71gCl2轉移的電子是______mol；

（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；

（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；

（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應的離子方程式是__________________________________；

（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應的化學方程式為______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C2H4及C2H2等均可用適當?shù)聂人猁}采用Kolbe電解法得到。如圖為制取C2H2的電解裝置，該裝置工作時，下列說法中錯誤的是

A. 電能轉變?yōu)榛瘜W能

B. 陰極周圍溶液的pH不斷升高

C. 電極a上發(fā)生：

D. 制取乙烯可用CH3COOK溶液作陽極電解液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的△H=___________ kJ/mol

(2)用焦炭還原NO2的反應為2 C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)，向兩個容積均為2L、反應溫度分別為T1℃、T2℃的恒溫恒容密閉容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO2，測得各容器中n(NO2)隨反應時間t的變化情況如圖所示；

①T1___________T2(填“>”或“<”)，該反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②T2℃時，40～80min，用N2的濃度變化表示的平均反應速率為v(N2)=___________，此溫度下的化學平衡常數(shù)K=___________。

③T2℃下，120min時，向容器中再加入焦炭和NO2各1mol，在t時刻達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法是SCR(選擇性催化還原)脫硝法，反應原理為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

①SCR法除NO，投料比一定時有利于提高NO平衡轉化率的反應條件是___________、___________。

當反應溫度過高時，會發(fā)生以下副反應：2NH3(g)+2O2(g)N2O(g)+3H2O(g)；4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

②某科研小組通過系列實驗，分析得出脫硝率與氨氮比[ NH3/NOx表示氨氮比]、溫度的關系如圖所示，從圖一可以看出，最佳氨氮比為2.0，理由是______________________；由圖二可知，當溫度高于405℃后，脫硝率會逐漸減小，原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A室混合氣體的物質的量為_______。

（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。

（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關乙醇的說法正確的是(　 　)

A. 能與H2O發(fā)生加成反應B. 能使石蕊試液變紅

C. 是食醋的主要成分D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算：

（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）若從中取出50mL，其物質的量濃度為____mol·L-1；溶質的質量為___g。

（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質的量濃度為_____mol·L-1。

（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D. Cu(OH)2與稀硫酸反應:

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