【題目】下列說法在一定 條件下可以實現(xiàn)的有

①酸性氧化物與堿反應生成酸式鹽 ②沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應

③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應 ④兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體

A. 1 個 B. 2 個 C. 3 個 D. 4個

【答案】D

【解析】

①酸性氧化物與堿反應生成酸式鹽，如過量二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉，①正確；

②酸和鹽反應生成弱酸的復分解反應，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，②正確；

③同素異形體間的轉(zhuǎn)化屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應，如氧氣生成臭氧，③正確；

④3NO2+H2O=2HNO3+NO是兩種氧化物反應的產(chǎn)物有氣體，④正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關說法不正確的是（ ）

溶質(zhì)所含離子

SO42﹣

M

Mg2+

Fe2+

物質(zhì)的量濃度

c

3

3

2


A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.熔沸點：HF＞HCl＞HBrB.第一電離能：Li＞Na＞K

C.溶解度：Na2CO3<NaHCO3D.電負性：N＞O＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。他決定對其原因進行探究。

填寫下列空白：

（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl對反應具有促進作用，而對反應沒有影響；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl對反應具有促進作用，而對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl、均對反應具有促進作用，但Cl影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應速率是否發(fā)生變化；

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否發(fā)生變化。若觀察到實驗1中__________，實驗2中__________，則說明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對反應具有促進作用。

（3）為了使實驗”定量化”，使結(jié)果更精確，可以對實驗進行如下改進：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應速率：反應時間可以用停表測定。如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可。_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）結(jié)構(gòu)簡式為的有機物，在原子核磁共振氫譜（PMR）上觀察峰給出的強度之比______。

（2）實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（PMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)。如分子式為C3H6O2的鏈狀有機物，在PMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①　3∶3 ②3∶2∶1 ③3∶1∶1：1 ④2：2：1：1 ，請分別推斷出①和④對應的結(jié)構(gòu)簡式：①______，④_______________。

（3）在有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3CH2C≡CH ④CH3C≡CCH3⑤C2H6 ⑥CH3CH＝CH2中，一定互為同系物的是____，一定互為同分異構(gòu)的是______。（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為：Li2NH + H2LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是（ ）

A. Li2NH中N的化合價是-1 B. 該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

C. Li+和H－的離子半徑相等 D. 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實驗現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時間后，測得導線上通過了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（ ）

A. （1）、（2）兩裝置均為電解池

B. （1）、（2）溶液的PH均減小

C. （1）中陽極電極反應式為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D. （1）中陰極上析出0.32 g Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而對鹽酸濃度要求不高．結(jié)合本題，回答下列問題．
（1）上述反應中被氧化的物質(zhì)是 ， 還原產(chǎn)物是 ．
（2）當反應有22.4LCl2（標準狀況下）生成時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應生成MnCl2 ， 可推測Fe2+具有 ． （填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是 ．
（5）另知反應Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 請按照氧化性由強到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)： ．

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