【題目】金屬鈉在氧氣中燃燒,生成物是(

A.氧化鈉

B.過氧化鈉

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈉

【答案】B

【解析】

常溫下Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,鈉在氧氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2L的容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題。

(1)反應(yīng)開始至2 mim,Y的平均反應(yīng)速率_________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù),寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min,該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________(填“是”或“否”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:

(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________

(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加 _____________;

(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;

(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;

(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 L密閉容器中充入氣體XY,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

a

下列說法正確的是

A. 中,若5 min末測得n (M)0.050 mol,則05 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)1.0×10 2 mol/(L·min)

B. 800 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 中,達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%

D. ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105mol·L1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2的乙二酸(H2C2O4)溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4

D. pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na+):>>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是(  )

A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導(dǎo)電

C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D. 熔點一般比原子晶體低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)c(H)2c(SO42-)c(OH),當(dāng)pH7時,c(NH4+)2c(SO42-),故A項錯;醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當(dāng)兩溶液pH相差1時,c1≠10c2,B項錯;pH11NaOHpH3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項對;氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4+OH,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項錯。

型】單選題
結(jié)束】
20

【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( )

A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He

C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能是未來最理想的新能源。

(1)實驗測得,1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________(填選項字母)。

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol1

B.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

C.2H2O+O2=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

D.H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol1

(2)某化學(xué)家根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟:

CaBr2+H2OCaO+2HBr

2HBr+HgHgBr2+H2

HgBr2+________________+________

2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)原子經(jīng)濟(jì)的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:_____________;請根據(jù)綠色化學(xué)的思想評估該方法制H2的主要缺點:___________

(3)利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。

請寫出化學(xué)方程式:

反應(yīng)①__________________________

反應(yīng)②__________________________。

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