Question

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、將S0₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^-+5S0₂+2H₂0?2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
• B、將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中：C0₃^2-+H⁺?HCO₃^-
• C、過氧化鈉固體與水反應，20₂^2-+2H₂0?40H^-+0₂↑
• D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂0?H₂S+20H^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．將S0₂通入酸性KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀和硫酸；
B．將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中反應生成氯化鈉水、二氧化碳；
C．過氧化鈉為氧化物，保留化學式；
D．多元弱酸根離子分步水解．

解答： 解：A．將S0₂通入酸性KMnO₄溶液，離子方程式為：2MnO₄^-+5S0₂+2H₂0?=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故A正確；
B將Na₂CO₃溶液滴入等濃度等體積的鹽酸中，離子方程式：C0₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C過氧化鈉固體與水反應，離子方程式為：2Na₂0₂+2H₂0=4Na⁺+40H^-+0₂↑，故C錯誤；
D硫化鈉水溶液呈堿性的原因是硫離子發(fā)生水解，離子方程式：S^2-+H₂0?HS^-+0H^-，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質和離子方程式書寫的注意問題是解題關鍵，注意多元弱酸的酸根離子分步水解．