Question

在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過程的分析正確的是（   ）
 

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況	B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況	D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

Answer 1

D

解析試題分析：反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，該反應(yīng)是反應(yīng)后分子數(shù)不變并且正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)。催化劑可以同等地增大化學(xué)反應(yīng)速率，故A表示的不是加入適當(dāng)催化劑的變化情況，故A錯(cuò)誤；擴(kuò)大容器體積，反應(yīng)物的濃度減小，故反應(yīng)速率應(yīng)該減小，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是反應(yīng)過程中分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡并不會(huì)移動(dòng)，應(yīng)該是圖Ⅱ是增大壓強(qiáng)的變化情況，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度大，反應(yīng)速率大，斜率高，但是XY的的百分含量卻小，故圖Ⅲ是升高溫度的變化情況，所以D為本題的答案。
考點(diǎn)：影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難度，本題要注意分析化學(xué)方程式的特征，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析，該題難度適中。