右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛裝某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是
A．CO2（飽和NaHCO3溶液）無色噴泉
B．NO2（H2O含石蕊）紅色噴泉
C．NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色噴泉
A

試題分析：氯化氫、氨氣極易溶于水，可以做噴泉實驗。NO2也能被水吸收，瞬間使越強降低，也能形成噴泉。CO2不能溶解在飽和碳酸氫鈉溶液中，不能形成噴泉，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對噴泉實驗原理以及形成條件的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和嚴謹?shù)膶嶒炘O計。該題趣味性強，易于調動學生的學習興趣和學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是
A．用鋅與稀硝酸制備H2
B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
D．用水來除去NO2中少量的NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某小組同學欲研究SO2的性質。
(1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是       。
第1組
第2組
第3組
S(單質)
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質：
(熔點：SO2 －76.1℃，SO3  16.8℃；沸點：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是                 。
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是                    ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時pH降低，則該反應的離子方程式是                           。
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）
裝置
實驗現(xiàn)象
體現(xiàn)SO2的性質
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖所示裝置（必要時可加熱試管），不能完成的實驗是(　 　)
A．試管中盛酚酞試液，驗證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液，探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液，驗證CO2與NaOH反應的產(chǎn)物
D．試管中盛淀粉KI溶液，驗證氯氣氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液時，下列操作可能導致濃度偏低的是
A．濃硫酸稀釋后，沒有冷卻直接轉移到容量瓶中B．定容時俯視刻度線
C．轉移過程中沒有洗滌小燒杯D．容量瓶洗凈后，沒有干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列選項中的兩種氣體X和Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖裝置），肯定無沉淀產(chǎn)生的是（  ）
A．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y
B．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y
C．MnO2跟濃鹽酸共熱產(chǎn)生的氣體X和碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體Y
D．碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和NH4Cl與Ca(OH)2共熱產(chǎn)生的氣體Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水CuSO4在一定條件下發(fā)生如下反應：

有人設計通過實驗測定反應生成的SO3、SO2和O2，并經(jīng)過計算確定該條件下分解反應方程式各物質的化學計量數(shù)，實驗所需儀器裝置如圖所示。

實驗測得數(shù)據(jù)及有關結果如下：
①準確稱量無水CuSO4 6.0g。
②測出量筒中水的體積后，折算成排水的氣體在標準狀況下的體積為280ml。
③干燥管中的質量在實驗結束時增加了3.2g。
④實驗結束時，裝置F中的溶液變成Na2SO4溶液（不含其他雜質）。
請回答如下問題：
已知氣體從左向右的流向，上述儀器裝置接口的連接順序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b  
(1)裝置F的作用是_________         ____，裝置D的作用是_______         ________。
(2)首先應計算的物質是______________。
通過計算推斷，該條件下反應的化學方程式是_______________                 ______。
(3)；（填序號）____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗中，能夠達到預期目的的是(     )
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ，產(chǎn)生白色沉淀
檢驗Na2SO3是否變質
B
將某氣體通入品紅溶液中，品紅褪色
證明該氣體是SO2
C
用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液，點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對照
測定NaOH溶液的pH
D
在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間
探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

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