莽草酸可從八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感藥物（達菲）的原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖．請回答以下問題：
（1）莽草酸的分子式為：
 
；
（2）莽草酸不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是：
 
；
A．與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)  B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)    D．與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
（3）1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，理論上最多可以消耗鈉的質(zhì)量為
 
g．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；
（2）分子中含碳碳雙鍵、醇-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)分析；
（3）醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，且均為1：1的關(guān)系．
解答： 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C7H10O5，故答案為：C7H10O5；
（2）分子中含碳碳雙鍵、醇-OH、-COOH，
A．含碳碳雙鍵，則與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確； 
B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；
C．含-OH，與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；   
D．含-COOH，與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確；
故答案為：B；
（3）醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，且均為1：1的關(guān)系，則1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應(yīng)，消耗4molNa，其質(zhì)量為4mol×23g/mol=92g，
故答案為：92．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×l0-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1的鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置、操作及說法正確的是（　　）
A、
定量測定H2O2的分解速率
B、
證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
C、
用于實驗室制取Cl2時的凈化
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題．
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為
 
．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的Na2CO3和 Na2SO4的混合物溶解在過量鹽酸中，完全反應(yīng)后生成1568mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400mL 0.100mol?L-1Ba（OH）2溶液（過量），使BaSO4完全沉淀，最后把所得沉淀分離出來，得到干燥的BaSO4沉淀的質(zhì)量為2.33g．試求這種混合物中Na2CO3和 Na2SO4的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用稀硝酸與銅反應(yīng)來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ）裝置（燒瓶內(nèi)加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱），實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現(xiàn)象不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；有人設(shè)計了（Ⅱ）裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內(nèi)有
 
現(xiàn)象，而不能有力證明反應(yīng)產(chǎn)物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：
 
（填“能”“否”）．
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關(guān)操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側(cè)管口注入稀硝酸，一直注到
 
為止．
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關(guān)閉活塞，用酒精燈對U形管的A側(cè)加熱，當(dāng)
 
時，撤去酒精燈．
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應(yīng)自動停止？
 
．何處觀察到無色的NO氣體？
 
．
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現(xiàn)象？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將甲、乙、丙、丁四種一元酸（均用HA表示）分別和NaOH溶液等體積混合，混合前溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：
實驗編號 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 混合后溶液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.2 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，若HA是弱酸，則a
 
7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙組混合后溶液中c（A-）和c（Na+）的關(guān)系是
 
（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．無法比較
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是：
 
；
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)可知，混合后溶液中由水電離出來的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度等體積的氨水和鹽酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
B、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、濃度為0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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同步練習(xí)冊答案