【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬_____為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL,所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
【答案】(1)錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內不變色
(2)D (3)0.00 26.10 26.10
(4)= =26.10 mL,
c(NaOH)= =0.104 4 mol·L-1
【解析】在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),須先求V[(HCl)aq]再代入公式;進行誤差分析時,要考慮實際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響,進而影響c(NaOH)。
(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。
(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗,內壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋,消耗相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結果偏高;用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH-的物質的量,也就不影響結果;若排出氣泡,液面會下降,故讀取V酸偏大,結果偏高;正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示。
(3)讀數(shù)時,以凹液面的最低點為基準。
(4)先算出耗用標準酸液的平均值
= =26.10 mL (第二次偏差太大,舍去)。
c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1。
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【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)
請回答下列問題:
(1)物質A的化學式為__________。組成單質C的原子結構示意圖__________。
(2)反應①的化學方程式為__________;反應②的化學方程式為__________。
(3)設計實驗驗證一包純凈物是H_______________。
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【題目】下列物質分子中,各原子不處于同一平面的是:①甲苯;②乙炔;③乙烯;④乙烷;⑤甲烷;⑥苯;⑦丙烯.( )
A.②③⑦
B.①④⑥
C.②③⑥
D.①④⑤⑦
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【題目】將后者逐漸滴入(或通入)前者至過量,有沉淀產生且最終消失的是( )
A. 氯化鋁、氨水 B. 氫硫酸、氧氣
C. 硫酸鋁、氫氧化鈉 D. 氯化亞鐵、氯氣
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【題目】下面提到的問題中,與鹽的水解無關的正確說法是
A. 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞
B. 明礬或FeCl3可作凈水劑
C. 廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污
D. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳
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【題目】隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增,下列說法正確的是( )
A.單質的氧化性逐漸減弱
B.單質的熔、沸點逐漸降低
C.單質的密度逐漸降低
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
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