【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由黃色變?yōu)槌壬_____為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為________mL,所用鹽酸溶液的體積為________mL。

(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。

【答案】(1)錐形瓶中溶液顏色變化 在半分鐘內不變色

(2)D (3)0.00 26.10 26.10

(4) =26.10 mL,

c(NaOH)= =0.104 4 mol·L-1

【解析】在求c(NaOH)和進行誤差分析時應依據(jù)公式:c(NaOH)=。欲求c(NaOH),須先求V[(HCl)aq]再代入公式;進行誤差分析時,要考慮實際操作對每一個量即V[(HCl)aq]和V[(NaOH)aq]的影響,進而影響c(NaOH)。

(1)考查酸堿中和滴定實驗的規(guī)范操作。

(2)考查由于不正確操作引起的誤差分析。滴定管未用標準鹽酸潤洗,內壁附著一層水,可將加入的鹽酸稀釋,消耗相同量的堿,所需鹽酸的體積偏大,結果偏高;用堿式滴定管取出的待測NaOH溶液的物質的量一旦確定,倒入錐形瓶后,水的加入不影響OH的物質的量,也就不影響結果;若排出氣泡,液面會下降,故讀取V偏大,結果偏高;正確讀數(shù)(虛線部分)和錯誤讀數(shù)(實線部分)如圖所示。

(3)讀數(shù)時,以凹液面的最低點為基準。

(4)先算出耗用標準酸液的平均值

=26.10 mL (第二次偏差太大,舍去)。

c(NaOH)==0.104 4 mol·L-1

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