某學生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是(  )
分析:根據(jù)c=
n
V
可得,一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時,關鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏;若n比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大.
解答:解:A、轉移時不小心甩出了液體,導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏低,故A錯誤;
B、定容時加水超過了刻度線,導致配制的溶液體積偏大,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏低,故B錯誤;
C、定容時俯視刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=
n
V
可得,配制的溶液濃度偏高,故C正確;
D、容量瓶使用時沒有干燥,由于定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析,該題是中等難度的試題,試題基礎性強,貼近高考,該題難易適中,注重靈活性,側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力;進行誤差分析時可以根據(jù)實驗操作對c=
n
V
的影響進行判斷.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面并使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)酸式滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止將標準液稀釋
防止將標準液稀釋

(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)
偏大
偏大

(4)實驗中用左手控制
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
堿式滴定管橡皮管玻璃珠處
(填儀器及部位),眼睛注視
錐形瓶中溶液的顏色變化
錐形瓶中溶液的顏色變化
,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量K2CO3)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結果的影響是
偏大
偏大

(6)滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結果的影響是
偏大
偏大

(7)若用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是
DE
DE

A.錐形瓶中待測液在晃動時濺出了一些
B.滴定起始讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管.

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科目:高中化學 來源: 題型:013

某學生配制0.1mol·L1NaOH溶液100mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是

(  )

A. 空盤時天平指針偏向分度盤左邊

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D.使用的NaOH在空氣中部分變質

 

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:013

某學生配制0.1mol·L1NaOH溶液100mL,下列操作會造成實際濃度偏高的是

(  )

A. 空盤時天平指針偏向分度盤左邊

B. 把燒堿固體放在紙上稱量

C. 定容時俯視容量瓶的標線

D.使用的NaOH在空氣中部分變質

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某學生配制0.1mol/L NaOH溶液100ml,下列操作會造成實際濃度偏高的是( 。

A.空盤時天平指針指向右邊   

B.把燒堿放在紙上稱量    

C.定容時俯視刻度線     

D.將燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液向容量瓶中轉移時,未洗滌燒杯和玻璃棒

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