13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

分析 萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應，以此解答該題．

解答 解：四氯化碳、苯都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和苯都和碘不反應，所以四氯化碳和苯能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑．
故選B．

點評 本題考查混合物分離、提純的方法及應用，為高頻考點，側(cè)重于萃取的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．

（1）裝置B中盛放飽和食鹽水溶液，其作用是除去氯化氫氣體．F中的是濃硫酸溶液，其作用是防止G中的水蒸氣進入E中．用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為堿石灰．

（2）裝置A實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（3）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出很多實驗方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應，測量生成的H2體積．裝置如右圖所示（夾持器具已略去）．
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中．
②反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（4）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl2沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．1mol SO2和1mol SO3具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù)  ③硫原子數(shù)  ④氧原子數(shù)（　　）
A．①③B．②④C．①④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學反應中，離子方程式表示正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵屑在稀H2SO4作用下產(chǎn)生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應H++OH-═H2O
D．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合產(chǎn)生沉淀  SO42-+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B．lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C．lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D．標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（　�。�
A．食鹽溶于水B．碳酸氫鈉溶于水C．將HCl通入水中D．氯化銨受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．（1）如圖所示（夾持儀器省去），把試管放入盛有20℃碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴加5ml的鹽酸于試管中．
試回答下列問題：
①實驗中觀察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁．
②產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，受熱碳酸分解生成二氧化碳氣體．
③寫出有關的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
④由實驗推知，鎂條和鹽酸的總能量大于MgCl2和H2的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（2）某同學用50ml  0.4mol/L鹽酸、50ml  0.45mol•L-1NaOH溶液和課本實驗裝置進行中和熱的測定：
①實驗中所用的玻璃儀器除大、小燒杯，量筒、溫度計外，還有量熱計 
②實驗中測得放出的熱量為1.138KJ，則所測得的中和熱△H=-56.9kJ/mol
③上述實驗實測中和熱數(shù)據(jù)與57.3 KJ•mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是CD．
A、實驗裝置保溫、隔熱效果差        B、分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
C、量取鹽酸的體積時仰觀讀數(shù)        D、誤用了0.5mol•L-1NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．20℃時，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能（kJ•mol-1）．下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）
共價鍵H-HN≡NN-H
鍵能（kJ•mol-1）436945391
①在1×105Pa、298K時，取一定量的 N2和H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：N2+H2?NH3，生成2molNH3，該過程中，斷鍵吸收（填“釋放”或“吸收”）能量2254KJ，成鍵釋放（填“釋放”或“吸收”）能量2346KJ；據(jù)此判斷工業(yè)合成氨的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②若將1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中在催化劑存在下進行反應，理論上放出或吸收的熱量為Q1，而在實際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是A．
A．Q1＞Q2  B．Q1＜Q2   C．Q1=Q2．

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