15．20℃時，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的最大溶解量（單位：g•L-1）如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．鹽酸濃度越大，Ksp（PbCl2）越大
B．PbCl2能與一定濃度的鹽酸反應
C．x、y兩點對應的溶液中c（Pb2+）相等
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，可將Pb2+完全轉(zhuǎn)化為PbCl2（s）

分析 PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），由圖象可知，PbCl2（s）在不同濃度鹽酸中的溶解度不同，先減小后增大，由圖象可知在濃度為1mol/L時溶解量最小，小于1mol/L時，抑制氯化鉛的溶解，大于1mol/L時，可發(fā)生絡合反應而促進溶解，以此解答該題．

解答 解：A．Ksp（PbCl2）只受溫度的影響，溫度不變，則Ksp（PbCl2）不變，故A錯誤；
B．大于1mol/L時，可發(fā)生絡合反應而促進溶解，故B正確；
C．x、y兩點對應的溶液中的溶質(zhì)不同，則c（Pb2+）不等，故C錯誤；
D．往含Pb2+的溶液中加入過量濃鹽酸，發(fā)生絡合反應，產(chǎn)物不是PbCl2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，準確分析圖象中坐標的含義及圖象的變化是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作正確的是（　�。�
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；   
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量17.7g氯化鈉晶體
④向小試管中加入100ml稀鹽酸．
A．①②B．②③C．③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精（　�。�
A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知25℃時，Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF 溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．加入CaCl2溶液后體系中的c（H+）不變
D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是（　�。�
A．BaSO4的溶解度增大，Ksp不變B．BaSO4的溶解度、Ksp均增大
C．BaSO4的溶解度、Ksp均不變D．BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+хB（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中物質(zhì)C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用表和圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T3
反應物起始量1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
下列說法正確的是（　�。�
A．達平衡時A（g）的濃度：乙=丙＞甲
B．甲容器中達平衡時B（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
C．溫度分別為T1、T2時，該反應的平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D．丙容器中達到平衡后，若同時向容器中再充入1mol A（g）、1mol B（g）、1molC（g），則平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知P4（白磷）+3O2=P4O6．△H=-1632kJ/mol；白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中部分鍵能數(shù)據(jù)如下：P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則斷開1molP-P所吸收的熱量為199kJ．

（2）Mg存在于葉綠素中，某些作物生長需要輸鎂肥，從海水中提取鎂是獲得鎂的主要來源．常溫下，已知Mg（OH）2的Ksp=1.6×10-11，某濃縮海水中MgCl2濃度為1.6×10-3mol/L，則要使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀，則溶液的pH至少要達到10．
（3）將A（g）和B（g）按照物質(zhì)的量比為1：1通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應A（g）+B（g）?M（g）+N（g），數(shù)據(jù)變化如圖2所示：
①上述反應為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
②計算在650℃下，從開始到平衡的反應速率v（A）=0.375mol/（L．min）；
③在900℃下該反應的平衡常數(shù)為2.78（保留三位有效數(shù)字），若平衡后保持溫度不變向容器中繼續(xù)充入2molA、1molM和1molN，這時平衡正向移動．（填“正向”、“逆向”“不”）；
④若650℃時在同樣容器中起始時充入的A和B的物質(zhì)的量均為2mol，則圖2中c是B物質(zhì)平衡時對應的點．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．
I、甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張．利用CO可以合成甲醇．
（1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ•mol-1
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H3=-764.5kJ•mol-1
則CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
（2）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入amol　CO與2a mol H2合成甲醇平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．

①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高
②該甲醇合成反應在A點的平衡常數(shù)K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
③該反應達到平衡時，反應物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
④下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是C．（填寫相應字母）
A、使用高效催化劑    B、降低反應溫度C、增大體系壓強
D、不斷將CH30H從反應混合物中分離出來E、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
Ⅱ、某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸．
（3）原電池法：
該小組設計的原電池原理如圖2所示．
寫出該電池負極的電極反應式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
（4）電解法：
該小組用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸．原理如圖3所示．
寫出開始電解時陽極的電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：則該物質(zhì)屬于（　�。�
A．烯烴B．無機物C．有機物D．烷烴

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