【題目】常溫下，下列說法正確的是

A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH

B．pH＝a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，pH＝a+n

C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，水的電離程度相同

D．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

【答案】D

【解析】

試題分析：A．分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液，醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH較多，故A錯誤；B．pH=a的CH3COOH溶液加水稀釋10n倍后，稀釋過程中醋酸的電離程度增大，則稀釋10n倍后，溶液的pH變化小于n，即稀釋后溶液的pH＜a+n＜7，故B錯誤；C．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液中，前者醋酸根離子水解促進了水的電離，而后者氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制了水的電離，所以水的電離程度不同，故C錯誤；

D．Na2CO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故D正確。

練習冊系列答案
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