恒溫下，2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min時反應達平衡，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）x=
 
，此溫度下該反應的平衡常數(shù)為
 
．
（2）A的轉化率與B的轉化率之比為
 
．
（3）下列各項可作為該反應達平衡的標志的是
 
．
A．壓強不再變化                    B．氣體密度不再變化
C．氣體的平均分子量不再變化        D．A和B的消耗速率之比為1：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達平衡，此時B的物質的量為
 
．
考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，C的物質的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
變化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依據(jù)平衡常數(shù)概念計算；
（2）依據(jù)轉化率=
消耗量
起始量
×100%計算得到；
（3）反應達到平衡狀態(tài)正逆反應速率相同，各組分含量保持不變分析選項；
（4）依據(jù)反應前后氣體體積不變，起始量增加一倍相當于增大平衡壓強，平衡不動，結合等效平衡分析判斷；
解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，C的物質的量=1.2mol/L×2L=2，4mol；
             2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．
起始量（mol） 2       2       0       0
變化量（mol） 1.6     0.8     0.8x    1.6
平衡量（mol） 0.4     1.2     2.4    1.6
0.8x=2.4
x=3
（1）依據(jù)計算x=3，平衡常數(shù) K=
(
2.4mol
2L
)3
(
0.4mol
2L
)2×
1.2mol
2L
=72；
故答案為：3；72；
（2）2A（g）+B（g）
  △  
.
 
xC（g）+2D（s），
開始  2        2          0       0
轉化  1.6      0.8
平衡  0.4       1.2
則A、B的轉化率之比為0.8：0.4=2：1；
故答案為：2：1；
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s），反應前后氣體體積不變
A．反應前后 氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變化，壓強不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；              
B．反應前后氣體質量分數(shù)變化，氣體體積不變，氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．反應前后氣體質量變化，氣體物質的量不變，當氣體的平均分子量不再變化什么反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；        
D．反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比，A和B的消耗速率之比為2：1，正反應方向進行，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：BC．
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA氣體和2molB氣體，在原溫度下達平衡，因為反應前后氣體體積不變，相當于增大壓強，平衡不動，濃度為原來的2倍，物質的量為原來的2倍，所以B平衡狀態(tài)物質的量為2.4mol；
故答案為：2.4；
點評：本題考查了化學平衡、平衡常數(shù)影響因素分析判斷，平衡標志的理解應用，注意等效平衡狀態(tài)的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于2A（g）+B（g）?2C（g）（正反應為放熱反應），下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的認識錯誤的是（　�。�
A、溶液和膠體的本質區(qū)別在于是否有丁達爾效應
B、實驗測得Fe（OH）3膠體能導電，但Fe（OH）3膠體不屬于電解質
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然光學現(xiàn)象，又和膠體知識有關
D、向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液，再加熱到液體呈紅褐色，可得到 Fe（OH）3膠體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將9mol/L的濃硫酸稀釋成0.9mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸
 
 mL
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是
 

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．將已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）需要使用的實驗儀器有燒杯
 
．
（4）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是
 
（填寫序號）．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鍶（Sr）是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似．實驗室用含碳酸鍶的廢渣（含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%）制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數(shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是
 
，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是
 
，必須要使用的儀器是
 
．
已知兩種鹽的溶解度（g/100g水）如表所示：
 溫度/℃物質02030456080100
Sr（NO3）228.240.74747.248.349.250.7
Ca（NO3）2?4H2O102129152230300358408
（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、
 
、
 
、洗滌，干燥．
（3）已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中．式量：Sr（NO3）2-212、Ba（NO3）2-261、Ca（NO3）2-164
制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca（NO3）2、Ba（NO3）2等雜質．測定硝酸鍶純度的實驗如下：取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250mL的溶液，取出25.00mL，調節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL．滴定過程的反應：Sr2++CO32-→SrCO3↓，Ba2++CO32-→BaCO3↓．
①滴定選用的指示劑為
 
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
 
．
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數(shù)為
 
（小數(shù)點后保留兩位）．若滴定前樣品中Ca（NO3）2沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會
 
 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH2O（g），反應達平衡時，測得放出的熱量為28kJ，求該溫度下反應的平衡常數(shù)
 
；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH2O（g），反應達平衡時時，求H2O（g）的轉化率
 
；（列式計算）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)．這是因為通氣后混和液中產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生能量較高的氧分子，然后立即轉變?yōu)槠胀ㄑ醴肿�，多余的能量以紅光放出．本實驗所用的儀器及導管如圖1所示．

根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）組裝氯氣發(fā)生裝置時，應選用的儀器及導管為
 
（填寫圖中編號）．
（2）本實驗進行時，按氣流方向從左到右的順序，氣體流經(jīng)的各儀器及導管的編號依次為
 
．
（3）儀器①的橡皮塞上至少應有2個孔的原因是
 
．
（4）本實驗需配置10mol?L-1的NaOH溶液500mL，用到的儀器除了托盤天平、燒杯外，還須用到的儀器有
 
（填儀器名稱），定容時操作如圖2，則所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（5）實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是人類最早生產(chǎn)和使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價．
Ⅰ．（1）在西漢古籍中曾有記載：“曾青得鐵則化為銅”，即：曾青（CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）在原電池和電解池中，銅常用作電極，下列有關說法正確的是
 

A．鋅銅原電池中銅是正極              B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．在鍍件上鍍銅時銅與電源正極相連     D．銅作陽極時不一定溶解
Ⅱ．學習小組對無水硫酸銅分解的產(chǎn)物進行實驗探究．
【提出問題】碳酸鈣受熱分解生成CaO和CO2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO和SO3嗎？
【設計實驗】按如圖裝置進行試驗．

【實驗過程】
a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO．
b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質量增加了1.32g．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體
 
（填分子式）生成；實驗生成的SO3為
 
 mol．
（5）裝置A中反應的化學方程式為
 
．
【實驗結論】無水硫酸銅受熱分解不僅僅生成CuO和SO3．
【反思與評價】
（6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是
 
 
（任寫2點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應
 
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是
 

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）下列方法中可以證明該反應已達平衡狀態(tài)的是
 
?
①單位時間內(nèi)生成 n mol O2 的同時生成 n mol NO；
②溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化?③百分組成ω（NO）=ω（N2）；
④反應速率v（N2）=v（O2）=v（NO）/2時；
⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案