Question

1．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的數(shù)目小于0.1N_A
②1molCl₂做氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為2N_A
③25℃時(shí)，1LpH=12的碳酸鈉溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A
④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.5molO₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
⑤50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅微熱后反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)小于0.46N_A
⑥利用氰尿酸與次氯酸在一定pH下反應(yīng)可制備氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)如圖），若原料完全反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3N_A個(gè)H₂O．

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 ①重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^2-+2H⁺；
②1molCl₂做氧化劑時(shí)自身③氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol；
③碳酸鈉溶液中碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子，鈉離子的物質(zhì)的量大于碳酸根離子的2倍；
④Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂；
⑤應(yīng)注意隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，此時(shí)反應(yīng)停止；
⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸，反應(yīng)方程式為：+3HOCl→+3H₂O．

解答 解：①重鉻酸鉀發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為H₂O+Cr₂O₇^2-?2CrO₄^2-+2H⁺，1L0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^-的數(shù)目小于0.1N_A，故①正確；
②1molCl₂做氧化劑時(shí)自身③氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，如氯氣和水的反應(yīng)，只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移2mol，如氯氣和鈉的反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③25℃時(shí)，1L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有0.01mol氫氧根離子，碳酸根離子在溶液中部分水解生成氫氧根離子，所以碳酸根離子的物質(zhì)的量大于0.01mol，鈉離子的物質(zhì)的量大于0.02mol，溶液中含有Na⁺的數(shù)目大于0.02N_A，故③錯(cuò)誤；
④Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當(dāng)生成0.5molO₂，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.46mol，故⑤正確；
⑥氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應(yīng)可制備三氯異氰尿酸，反應(yīng)方程式為：+3HOCl→+3H₂O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1：3反應(yīng)，得到1mol產(chǎn)物同時(shí)生成3N_A個(gè)H₂O，故⑥正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系．