【題目】下列說法中不正確的是

A. 等濃度的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

B. pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍稀釋后兩溶液pH 相等,則m>n

C. 常溫下0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溫度下HA的電離常數(shù)為10-7

D. 某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖。由圖可知:Ksp[Fe(OH)3]2]

【答案】B

【解析】A. 電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),故A正確;B. 稀釋促進醋酸電離,所以m<n,故B不正確;C.該溫度下HA的電離常數(shù)為==10-7,故C正確;D. 看圖可知:金屬陽離子濃度一定,pHFe(OH)3<Cu(OH)2,所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],故D正確。故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料,其晶體結(jié)構(gòu)均與金剛石相似。是重要的過渡元素,能形成多種配合物,如Cu2與乙二(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成如圖所示配離子。回答下列問題:

(1)基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為________________;

(2)熔點:GaN_____GaP(填“>”<”);

(3)第一電離能:As_____Se(填“>”<”);

(4)Cu2與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學鍵類型是______;

a.配位鍵 b.極性鍵 c.離 d.非極性鍵

(5)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多,原因是___________;

(6)Cu的某種晶晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)晶胞邊長為acm,原子的半徑為rcm。該晶體中原子的堆積方式為_______型(填“A1”、“A2“A3”),該晶體密度為____g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表達)該晶體中原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達)。

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【題目】在氨水中,NH3·H2O的電離達到平衡的標志是(

A. 溶液顯電中性B. 溶液中無NH3·H2O分子

C. 氫氧根離子濃度恒定不變D. 溶液中NH3·H2ONH4+OH-共存

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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A. 硬鋁 B. 水銀 C. 黃銅 D. 鋼鐵

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【題目】下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是

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C. NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑D. 泡沫滅火器的滅火原理

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【題目】研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金屬化合物)制備鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)的途徑如圖所示:

回答下列問題:

Ⅰ.(1)下列標志中,應(yīng)貼在保存NaClO容器上的是 ___________。

(2)為了提高焙燒效率,除增大空氣量外還可以采用的措施有_____________________

(3)途徑①制備鉬酸鈉溶液,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是_________________________。

(5)“結(jié)晶”前測得部分離子濃度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固體除去SO42-。當BaMoO4開始沉淀時,SO42-的去除率為______%。(保留三位有效數(shù)字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固體引起溶液體積變化可忽略]。

(1)碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異,其原因可能是_____。

(2)若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mgL-1,則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Cr(OH) 3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4],鉻的化合物有毒,由于+6價鉻的強氧化性,其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此,必須對含鉻的廢水進行處理,可采用以下兩種方法。

還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。 具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

(1)寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑最好為:_____________(填序號);

A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH

此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________(填序號)最佳。

A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4

(3)將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),請寫出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式,并簡要寫出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),不能和任何酸反應(yīng)

B. 光導纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)

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【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚) ,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。,下列說法正確的是

A. 當外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA

B. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-+

C. 乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接

D. 電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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