15．我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　�。�
A．a 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

分析 A．連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子向陽極移動；
B．陽極上氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成鈦的物質(zhì)的量；
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度，從而減少能量損失．

解答 解：A．連接陽極的電源電極是正極，連接陰極的電源電極是負(fù)極，電解質(zhì)中陰離子向陽極移動，所以a是正極、b是負(fù)極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移，故A正確；
B．陽極上氧離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑，故B正確；
C．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計算氧氣物質(zhì)的量，則無法計算生成鈦的物質(zhì)的量，如果是在標(biāo)況下，則生成氣體物質(zhì)的量是0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，生成n（Ti）=$\frac{0.8mol}{4}$=0.2mol，故C錯誤；
D．NaCl-NaF融鹽溫度較高，它們能降低熔化TiO2需要的溫度，從而減少能量損失，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，涉及電極反應(yīng)式的書寫、正負(fù)極的判斷、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等知識點(diǎn)，易錯選項是C，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6 kJ•mol-1．
（2）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得（產(chǎn)物中同時有兩種正鹽），尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（3）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL．
①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
②若容器A中到達(dá)平衡所需時間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
③若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NASO3個分子
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電子顯微鏡、光學(xué)顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了應(yīng)用
B．意大利科學(xué)家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動原理
C．用于比色分析的分光光度計可用來測定反應(yīng)速率
D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測量范圍較廣，測量精度較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物沸點(diǎn)越高
D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等于4%D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一種，且不重復(fù)出現(xiàn)．
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色．
②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．
（1）根據(jù)①、②實驗事實推斷它們的化學(xué)式為：
A、BaCl2 B、AgNO3C、CuSO4 D、Na2CO3
（2）寫出鹽酸與B鹽反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓；將A鹽與D鹽混合的現(xiàn)象有白色沉淀生成，及離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有如圖2警示標(biāo)志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或稀）NaHCO3溶液．
（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線．

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