20．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，氯元素化合價從-1價變化為0價，氫元素化合價從+1價變化為0價，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．

解答 解：電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑，氯堿工業(yè)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

點評 本題考查了電解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，注意氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，陽極生成氯氣，陰極生成氫氧化鈉和氫氣，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇合成反應(yīng)及其能量變化如圖1所示：
（1）寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol-1．
（2）實驗室在1L的密閉容器中進行模擬上述甲醇合成實驗．將1mol CO和2mol H2通入容器中，分別恒溫在300℃和500℃反應(yīng)，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示：


時間
濃度（mol?L-1）
溫度		10min20min30min40min50min60min
300℃0.400.600.750.840.900.90
500℃0.600.750.780.800.800.80
①下列措施中有利于增大上述反應(yīng)的反應(yīng)速率的是cd（填字母序號）．
a．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離          b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強                           d．使用高效催化劑
②在300℃反應(yīng)開始10min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為υ（H2）=0.08 mol?L-1?min-1．
③在500℃達到平衡時，平衡常數(shù)K=25．
④在另一體積不變的密閉容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H2，在一定條件下達到平衡，測得容器中壓
強為起始壓強的一半，該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)以下幾個反應(yīng)：
①Cl2+2KI═2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
判斷氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．Cl2＞I2＞Fe3+B．Cl2＞Fe3+＞I2C．Fe3+＞Cl2＞I2D．Fe3+＞I2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．通入CO2氣體的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
D．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．我國科學(xué)家最新研發(fā)的固體透氧膜提取金屬鈦工藝，其電解裝置如圖所示：將TiO2熔于NaCl-NaF融鹽體系，以石墨為陰極，覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層為陽極，固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有O2-可以通過．下列說法不正確的是（　　）
A．a 極是電源的正極，O2-在熔融鹽中從右往左遷移
B．陽極電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑
C．陽極每產(chǎn)生4.48L的O2，理論上能生成0.2mol鈦
D．NaCl-NaF融鹽的作用是降低熔化TiO2需要的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的
燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低
Ⅱ、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶
液的物質(zhì)的量濃度為ABmol/L．
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ B.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$ C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$  D.$\frac{36.5V}{22.4}$
（5）現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向陽中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計并進行了一系列有關(guān)Fe2+與Fe3+的相關(guān)實驗．
實驗序號實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象
實驗一（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸．
（II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．		固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實驗二（I）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液．
（II）再加入少量H2O2溶液．		無明顯實驗現(xiàn)象
溶液變紅，有少量氣泡
實驗三（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液．
（III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．		溶液呈黃色
溶液變紅
溶液變藍
實驗四（I）向?qū)嶒炄襟EI中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次．
（II）向?qū)嶒炈牟襟EI中所得水層中加KSCN溶液．		上層溶液無色
下層溶液為黃色
無明顯實驗現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）實驗一步驟（I）中Fe（OH）2Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
（2）實驗一步驟（II）中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（4）實驗二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）實驗三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K+、Cl-，還有Fe3+、I-、Fe2+、I2；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（6）完成實驗四步驟（I）時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗Fe3+時，F(xiàn)e3+的最低顯色濃度為1×10-3mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl4中，水層中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移動，多次萃取后，F(xiàn)e3+的濃度下降至1×10-3mol/L以下，無法顯色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的軌道表示式為；
（2）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的分子空間構(gòu)型為三角錐形，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層．該族2--5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是b（填字母代號）．
a．+99.7kJ•mol-1       b．+29.7kJ•mol-1
c．-20.6kJ•mol-1      d．-241.8kJ•mol-1
（5）工業(yè)上常用電解M2L3的方法來制取M單質(zhì)．當制得54克M單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．實驗測得4mol SO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．90%B．80%C．50%D．40%

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