【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是(

A. 2 -甲基-4 -乙基戊烷B. 3, 4, 4 -三甲基己烷

C. 2, 3 -二乙基-1 -戊烯D. 1, 2, 4 -三甲基-1 -丁醇

【答案】C

【解析】

A.未選擇含碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,該物質(zhì)名稱為2,4-二甲基己烷,A錯誤;

B.碳鏈首端選錯,該物質(zhì)名稱為3, 3, 4 -三甲基己烷,B錯誤;

C.符合烯烴的命名方法和原則,C正確;

D.未選擇含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈,該物質(zhì)的名稱為2,3-二甲基-1-戊醇,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請到答列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)鋁原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子,有_____種能量不同的電子。

(2)氮化鋁具有強度高,耐磨,抗腐蝕,熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體,試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大小____________________。

(3)可用鋁和氧化鋇反應(yīng)可制備金屬鋇:2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。

a.Al活潑性大于Ba

b.Ba沸點比Al的低

c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

(4)氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式為:____________________,

滴入少量鹽酸,上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。

(5)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應(yīng)物中有兩種元素在周期表中位置相鄰,可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    

b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸(堿)性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易    

d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

(6)冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在________極可得金屬鋁的質(zhì)量為__________克。工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫時,用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HX為強酸

B. A點,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. B點,兩者恰好完全反應(yīng)

D. C點.c(X-)+ c(HX)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于燒堿工業(yè)用途的是(
A.制皂
B.造紙
C.精煉石油
D.制食鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,下列鑒別二者的方法中不可行的是(

A. 利用金屬鈉B. 利用紅外光譜法

C. 利用核磁共振氫譜D. 利用質(zhì)譜法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是

A.花香四溢 B.海水曬鹽 C.糧食釀酒 D.冰雪消融

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為短周期主族元素,25℃時,其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1) 的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 簡單離子半徑:D離子>C離子>A離子>B離子

B. D元素氧化物的水化物一定是強酸

C. B、C的簡單離子都能破壞水的電離平衡

D. 氫化物還原性:C >D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。

(3)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+_____________________

(4)已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,書寫該反應(yīng)的離子方程式____________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式__________________

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低,其原因是___________________。

(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)置分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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