【題目】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液醋酸二氨合銅,氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO等氣體,銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:; 完成下列填空:

如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是 ______ 選填編號(hào)

減壓 增加的濃度 升溫 及時(shí)移走產(chǎn)物

銅液中的氨可吸收二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______

簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟注明吸收和再生的條件______

銅液的組成元素中,短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span> ______ 通過比較 ______ 可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

已知分子結(jié)構(gòu)相似,的電子式是 ______ 熔點(diǎn)高于,其原因是 ______

提取的中含少量、將產(chǎn)品溶解,加入,加熱至沸,再加入溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨.加熱至沸的目的是 ______ 濾渣的主要成分是 ______ 、 ______

稱取小蘇打樣品含少量,配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器出滴定管外,還有 ______ 選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是 ______ 樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 保留3位小數(shù)

將一定量小蘇打樣品含少量溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測(cè)量定小蘇打的含量.若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測(cè)定結(jié)果 ______ 選填偏高、偏低不受影響

【答案】bc 低溫加壓下吸收CO,然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中,高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用 者都為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀 電子天平、250mL容量瓶 氫化物的穩(wěn)定性 使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn),誤差小 偏高

【解析】

增大濃度、升高溫度等,可增大反應(yīng)速率;

氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨;

銅液吸收CO,應(yīng)使平衡向正向移動(dòng),銅液再生,應(yīng)使平衡向逆向移動(dòng);

銅液的組成元素中,短周期元素有HC、N、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,比較非金屬性強(qiáng)弱,可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱判斷;

的電子式類似于,二者都為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高;

加入,氧化亞鐵離子,再加入溶液生成硫酸鋇沉淀,加熱至沸促進(jìn)鐵離子水解;

實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器出滴定管外,需要錐形瓶等;小蘇打溶液為弱堿性,與酚酞變色范圍相近,不能判斷滴定終點(diǎn);配置成250mL溶液,取鹽酸滴定,消耗鹽酸,碳酸氫鈉的質(zhì)量為

蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,蒸干后所得固體質(zhì)量偏小,則小蘇打含量偏高。

增大濃度、升高溫度等,可增大反應(yīng)速率,減壓反應(yīng)速率減小,減小生成物濃度,反應(yīng)速率減小,故答案為:bc

氨氣、水、二氧化碳可反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨,方程式為、,故答案為:、;

正反應(yīng)放熱,銅液吸收CO,應(yīng)使平衡向正向移動(dòng),則可在低溫加壓下吸收CO,然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中,高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用,故答案為:低溫加壓下吸收CO,然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中,高溫低壓下釋放CO,然后將銅洗液循環(huán)利用;

銅液的組成元素中,短周期元素有H、C、N、O等元素,H原子半徑最小,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑,可利用氫化物的穩(wěn)定性同條件下硝酸與磷酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性,故答案為:;氫化物的穩(wěn)定性;

的電子式類似于,電子式為,二者都為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,則熔點(diǎn)越高, 故答案為:;二者都為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大;

加熱至沸的目的是使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀,濾渣的主要成分是或氫氧化鐵、或硫酸鋇,故答案為:使亞鐵離子快速氧化為三價(jià)鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀;;;

配成溶液,用到的儀器有電子天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,所以所需的定量儀器除滴定管、電子天平外,還有250ml容量瓶; 碳酸氫鈉溶液的本來就接近,與酚酞變色的接近,變色時(shí)的和反應(yīng)終點(diǎn)的不好判斷;而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn),且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的誤差; 消耗鹽酸的物質(zhì)的量 25mL溶液中, 所以樣品中 ,故答案為:電子天平、250mL容量瓶;使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn),誤差小;;

如全部為碳酸氫鈉,與鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉,質(zhì)量減小,而如全部為氯化鈉時(shí),質(zhì)量基本不變,可知加熱后固體質(zhì)量越小,碳酸氫鈉含量越大,則若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,蒸干后所得固體質(zhì)量偏小,則小蘇打含量偏高,故答案為:偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.工作一段時(shí)間后溶液的pH幾乎不變

C.電極I上發(fā)生反應(yīng):CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+

D.電極II上發(fā)生反應(yīng):O2 + 2H2O + 4e- = 4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系統(tǒng)命名為:____________________________。

(2)寫出間甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 ____________________________

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某烴的密度是1.25g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO23.6g水,該烴的分子式_________________。

(4)有機(jī)物的正確命名_______________________

(5)現(xiàn)有下列5種有機(jī)物:

A、CH2=CH2

B、CH3C≡CH

C、CH3CH2CH2OH

D、CH3OCH2CH3

E、。

請(qǐng)回答:

屬于烴類的是______(填序號(hào),下同),與A互為同系物的是______,與C互為同分異構(gòu)體的是______.用系統(tǒng)命名法給E命名,其名稱為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注,其工作示意圖如下,其總反應(yīng)為 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法不正確的是( )

A. 電極 A 是負(fù)極,物質(zhì) a 為甲醇

B. 電池工作時(shí),電解液中的 H+通過質(zhì)子交換膜向 B 電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的 pH 增大

D. b 物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為: O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷,正確的是

A.丁烷(C4H10)的二氯代物有10

B.分子式為C4H8的烯烴包括順反異構(gòu)體共5

C.萘()環(huán)上一個(gè)氫原子被丁基(-C4H9)所取代的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有8

D.分子式為C5H12O的醇有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下圖所示:

已知以下信息:①分子式A(C6H14)、B(C6H12) C(C6H6) 、D(C6H5Cl) 、E(C8H10) 、F(C8H8)

B(C6H12)的核磁共振氫譜中只有1組峰,G為一氯代烴;

R1-X+R2-X R1- R2 (X代表鹵素原子,R1、R2代表烴基)。

+R3-COOH(R1、R2、R3代表烴基)

請(qǐng)回答以下問題:

(1) B的化學(xué)名稱為______________________。

(2)G生成H的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為_____________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(5)I的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有____________(不含立體異構(gòu))。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且峰面積之比為6211的是________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)參照上述合成路線,以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備化合物E的合成路線___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別用濃度均為NaOH溶液,滴定溶液,隨滴定溶液體積的增大,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是

A.曲線2代表滴加溶液的變化曲線

B.bd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性

C.b點(diǎn)溶液中

D.段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZR為前四周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y同周期,X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等;Z是地殼中含量最高的金屬元素;R+離子的3d軌道全充滿。請(qǐng)回答下列問題:

1Z3+離子的核外電子排布式是_______。

2)科學(xué)家成功地在高壓下將XY2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體,該晶體中X原子的雜化軌道類型是_______;X、Z、R的單質(zhì)分別與足量Y2充分反應(yīng)所得產(chǎn)物的熔點(diǎn)由高到低的順序是_______。(填化學(xué)式)

3)由Y、R形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是_______。

4)常溫下,pH相同的NaZY2Na2XY3兩種溶液,物質(zhì)的量濃度較大的是_______。(填化學(xué)式)

5)將亞硫酸鈉的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中,再加入少量濃鹽酸混勻,得到難溶的白色沉淀RCl,該反應(yīng)的離子方程式是_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中

A.c(Ba2)·c(SO42)Kspc(Ba2)>c(SO42)

B.c(Ba2)c(SO42)(Ksp)1/2

C.c(Ba2)·c(SO42)>Ksp,c(Ba2)c(SO42)

D.c(Ba2)·c(SO42)≠Ksp,c(Ba2)<c(SO42)

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