【題目】下列說法或表示方法正確的（　�。�

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；

【答案】C

【解析】

A．含0.5molH2SO4的硫酸與含1molNaOH的溶液混合生成1mol水，但如為濃硫酸，由于其稀釋放熱，則放出的熱不一定為57.3kJ，選項A錯誤；

B．由焓變?yōu)檎芍�，石墨能量低，則石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；

C．環(huán)己烷、環(huán)己烯中含單鍵、雙鍵，而苯環(huán)不含雙鍵，由標(biāo)準(zhǔn)燃燒可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，選項C正確；

D.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，選項D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積，把40 g NaOH放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器，從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應(yīng)。

(1)寫出CuSO4的摩爾質(zhì)量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

(3)試計算該容器的體積______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱純堿，在日常生活和生活中有著廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組想根據(jù)所學(xué)知識模擬制備碳酸鈉，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3（反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl），然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置乙的作用是_________。為防止污染空氣，尾氣中含有的_________需要進行吸收處理。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有______、_______、____。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為_____________。

（3）若在（2）中反應(yīng)時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究：取加熱了t1 min的NaHCO3樣品27.4g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不斷滴加1mol·L－1的稀鹽酸直到不再產(chǎn)生氣泡，共消耗400 mL稀鹽酸。請回答下列問題：

①根據(jù)實驗的需要，用密度為1.19g ·cm－3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制1mol·L－1的稀鹽酸時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和____（填儀器名稱）；需要量取的濃鹽酸體積為：_____mL。

② 該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于m g 水中(不與水反應(yīng))，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρ g·cm－3，則下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ= B. 相對分子質(zhì)量M=

C. 物質(zhì)的量濃度c= D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問題的描述不正確的是（　　）

A. 曾經(jīng)風(fēng)靡一時的DDT是鹵代烴的一種

B. 維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

C. 甲醛水溶液可以防腐，但是不能用于食品類的保鮮劑

D. 可以將浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來達到水果保鮮的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實驗要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱，下列說法中，正確的是（　　）

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實驗

C. 為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A的相對分子質(zhì)量為136，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列關(guān)于A的說法中正確的是（　�。�

A. 若A可水解，與其同類的化合物包括的同分異構(gòu)體只有5種

B. 符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物類型可能不只1類

C. A的可能結(jié)構(gòu)中在一定條件下最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

D. A一定屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)：

（1）配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況_____________________________

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是_____________。

（3）1 mol Cl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3 的物質(zhì)的量是_____________mol。

（4）若有68g NH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______mol。

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