【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過。

完成下列填空：

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中___________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中___________位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

【答案】 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸 a d

【解析】(1)電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)陽(yáng)離子交換膜只能陽(yáng)離子通過，陰離子和氣體不能通過，用石墨作電極電解飽和氯化鈉時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不能通過陽(yáng)離子交換膜而進(jìn)入陰極，如果氯氣進(jìn)入陰極易和氫氣混合產(chǎn)生爆炸，且易和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉而導(dǎo)致制取的氫氧化鈉不純，故答案為：阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸；

(3)電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為d；Cl2在陽(yáng)極，依據(jù)裝置圖分析可知精制飽和食鹽水從陽(yáng)極進(jìn)入，即進(jìn)口為a，故答案為：a；d。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減�。换衔颴R常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。

（2）M和R的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________（用化學(xué)式表示）。

（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。

（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是

① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成；

② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2；

④ 該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類；

⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH

A. ②③④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是

A. 鋰電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移

B. 鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4

C. 理論上兩種電池的比能量相同

D. 圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】每到冬季，霧霾天氣肆虐京津冀等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(l)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ①

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式__________________。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。

①堿性介質(zhì)中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_________________________。

②如果電路上有0.1mol電子通過，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______。

（4）已知燃料電池的比能量與單位質(zhì)量的燃料失去的電子數(shù)成正比。理論上，氫氣、甲烷、甲醇燃料電池的比能量從大到小的順序是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬及其化合物的過程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，并將其轉(zhuǎn)化關(guān)系繪制如圖。其中A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見的金屬單質(zhì)。

（1）若組成A的元素為第3周期元素，B、D分別為常見的兩性氧化物和兩性氫氧化物。

①用NaOH溶液可使C→D發(fā)生轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的離子方程式是______。

②A→C和B→C均在鹽酸的作用下發(fā)生，得到等量C時(shí)，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是______。

（2）若A為鐵，D的水溶液是紅色溶液，C→D的轉(zhuǎn)化常用來檢驗(yàn)C在溶液中所含的陽(yáng)離子。

①C→D的轉(zhuǎn)化中，常加入的試劑是______。

②下列說法正確的是______（填序號(hào)）。

a. A→C和B→C的轉(zhuǎn)化均可在Cl2的作用下發(fā)生

b.圖中的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

c.B和C中所含金屬元素的化合價(jià)可以相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于烴的說法中正確的是

A. 烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)

B. 烷烴中含飽和鍵，烯烴、炔烴中含不飽和鍵

C. 能發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴

D. 符合通式CnHn+2的一定是烷烴，符合通式CnH2n的一定是烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化學(xué)資源。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品。

（1）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是______。

②A與試劑X反應(yīng)的離子方程式是______。

（2）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴。步驟Ⅰ：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；步驟Ⅱ：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化 成氫溴酸；步驟Ⅲ：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴。

①下列說法正確的是______（填序號(hào)）。

a.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的目的是使溴富集

b.上述步驟中的反應(yīng)可說明氧化性：Cl2＞Br2

c.步驟Ⅰ和步驟Ⅲ發(fā)生的主要反應(yīng)的原理不同

②若在步驟Ⅱ中消耗的SO2的質(zhì)量為6.4×103 g，則上述過程中理論上消耗的氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下至少是______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】?jī)蓺怏wA和B的摩爾質(zhì)量之比為2：1，則它們?cè)谕瑴�、同壓、同體積時(shí)的分子個(gè)數(shù)比應(yīng)為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：1
D.4：1

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