【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. OE段的平均反應(yīng)速率最快

B. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

【答案】B

【解析】

OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題：

（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。

③若有 1mol e－ 流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

④若將稀硫酸換成濃硝酸，負(fù)極電極方程式為：___________。

（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是________。

（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為 a∶b∶c＝____。

②1 min 到 3 min 這段時(shí)刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。

A 反應(yīng)中當(dāng) M 與 N 的物質(zhì)的量相等時(shí)

B P 的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D 單位時(shí)間內(nèi)每消耗 a mol N，同時(shí)消耗 b mol M

E 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F．M 的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是( )

A.原子半徑：F＜O＜AlB.穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3

C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

B. 消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C. 該反應(yīng)的還原劑是Cl－

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（ ）

①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；②升高溫度；③縮小反應(yīng)容器的體積；④加入 MnO2

A.全部B.①②④C.②D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律是元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律。（______）

A.正確 B.錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。

（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下圖中的8個裝置中，屬于原電池的是

A. ①④⑤ B. ④⑥⑦ C. ③⑥⑧ D. ⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋中繁衍著無數(shù)水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是________；

(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________

(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是______________________________；

(4)請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方法，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：_________________

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