【題目】X、YZW為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6Z在地殼中的含量?jī)H次于氧;YZ、W同周期,W的常見化合價(jià)為+3。回答下列問(wèn)題:

(1)Y元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) YZ相比,非金屬性強(qiáng)的是 (寫元素符號(hào))。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài),而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ強(qiáng)。

CYZ形成的化合物中,Z的化合價(jià)呈正價(jià)。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價(jià)氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應(yīng)。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。

(5)ZX2中存在的化學(xué)鍵為 (離子鍵共價(jià)鍵”),它的用途很廣泛,請(qǐng)寫出它的一個(gè)用途 。

【答案】(1)

(2)Cl BC(3)第三周期第ⅣA

(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

5)共價(jià)鍵 制玻璃、水玻璃、陶器、耐火材料、單質(zhì)硅、水泥、光導(dǎo)纖維等

【解析】試題解析:根據(jù)題意:Z在地殼中的含量?jī)H次于氧;Z為硅;Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;Y為氯元素;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;X為氧元素;W的常見化合價(jià)為+3W為金屬鋁;

(1)Cl元素簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2) 氯原子半徑小于硅原子半徑,得電子能力強(qiáng),非金屬性ClSi;A.常溫下氯氣的單質(zhì)呈氣態(tài),而硅的單質(zhì)呈固態(tài)。這是物理性質(zhì),不能比較得出結(jié)論;B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl >SiH4, 所以非金屬性:ClSi;正確;CYZ形成的化合物SiCl4中,Z的化合價(jià)呈+4價(jià)。非金屬性;ClSi;正確;答案BC;(3)硅的核電荷數(shù)為14,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。硅的最高價(jià)氧化物二氧化硅與Z同主族的單質(zhì)碳能發(fā)生置換反應(yīng)生成粗硅,;(4)向氯化鋁溶液溶加入足量的NaOH溶液,生成偏鋁酸鈉和水;反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (5) 二氧化硅為原子晶體,硅原子和氧原子間存在共價(jià)鍵;可以用來(lái)制備玻璃、粗硅、光導(dǎo)纖維等;

考點(diǎn):元素周期表相關(guān)應(yīng)用,離子方程式的書寫,晶體結(jié)構(gòu)等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(3)Fe(OH)2制備時(shí),采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作,但在實(shí)驗(yàn)時(shí),由于操作不當(dāng),依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí),常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄了如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( )

A. pH試紙測(cè)得氯水的pH2.1 B. 50mL量筒量取23.00mL濃鹽酸

C. 用溫度計(jì)測(cè)量出酒精的沸點(diǎn)為78.5℃ D. 用托盤天平稱量氧化銅粉末為11.70g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)、、是工業(yè)制H的重要化工反應(yīng),反應(yīng)是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)請(qǐng)指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 (填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)具有實(shí)際意義,可消除E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

(3)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應(yīng)的方程式為 在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16恰好反應(yīng)可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)將FeFeO、Fe3O4的混合物二等分其中一份加入1mol/LA溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L H溶液,也恰好使混合物全部溶解且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,含相同原子數(shù)的下列氣體,密度最大的是

A.SO2 B.CO2 C.HCl D.CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸反應(yīng),合金恰好完全溶解(假定硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí),得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n克,則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的有( 。

①沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n﹣m)克

②恰好溶解后溶液中的NO3離子的物質(zhì)的量為mol

③反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

④生成NO氣體的體積為L

⑤發(fā)生反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 5項(xiàng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

B.H、K、S2-、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存

C.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體

D.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某環(huán)境監(jiān)測(cè)站每隔一段時(shí)間抽取雨水試樣,測(cè)定其pH,數(shù)據(jù)如下:

測(cè)定時(shí)間/min

0

1

2

3

4

5

pH

4.9

4.7

4.5

4.4

4.4

4.4

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 雨水的酸性持續(xù)減小 B. 工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素

C. 雨水對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)會(huì)產(chǎn)生一定的影響 D. 雨水的酸性一段時(shí)間后趨于穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖d中,Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

C. 圖c中,接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時(shí),cu-zn合金的腐蝕速率減小

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