【題目】已知:通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應、是工業(yè)制H的重要化工反應,反應是重要的實驗室制取氣體的反應。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應條件均已略去)。請回答下列問題:

(1)請指出G的顏色和狀態(tài) 。單質(zhì)乙的電子式為 。D屬于 (填“離子化合物”或“共價化合物”)

(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應,該反應具有實際意義,可消除E對環(huán)境的污染,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

(3)惰性電極電解A和D的混合溶液,可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物M(與甲、乙所含元素相同),M為三角錐形分子,該反應的方程式為 。在堿性溶液中M與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16恰好反應可生成化合物B和消毒劑ClO2氣體,該反應的離子方程式為 。

(4)反應的化學方程式為

(5)將Fe、FeOFe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/LA溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅;另一份混合物加入1 mol/ L H溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,則所加入的H溶液的體積是 mL。

【答案】(1)紅棕色氣體 離子化合物(2)3:2

(3)2HCl+NH4ClNCl3+3H2 NCl3+3H2O+ClO2=ClO2↑+3Cl-+3OH-+3NH3

(4)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;(5)100ml

【解析】

試題解析: C為常見液體,則C可能是水。通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),則丙和丁應該是氫氣和氧氣。A和B都是化合物,且都是氣體。又因為A和B可以反應生成D,D和F反應生成B、C、I,且該反應是重要的實驗室制取氣體的反應,由此可以推測,該反應是實驗室制取氨氣的反應,所以丁是氫氣,丙是氧氣,B能和氧氣反應生成水和E,所以B是氨氣,則乙是氮氣,A是氯化氫,甲是氯氣,D是氯化銨,F(xiàn)是氫氧化鈣,I是氯化鈣。E是NO,G是NO2,NO2溶于水生成硝酸和NO,則H是硝酸。(1)NO2紅棕色氣體;。單質(zhì)氮氣的電子式為:D是氯化銨屬于 離子化合物;(2)氨氣和一氧化氮發(fā)生歸中反應生成氮氣:4NH3+6NO=5N2+6H2O;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3; (3) 惰性電極電解A和D的混合溶液為鹽酸和氯化銨的混液;可生成丁單質(zhì)為氫氣和一種二元化合物三角錐形分子M為NCl3:2HCl+NH4ClNCl3+3H2在堿性溶液中NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比16恰好反應可生成化合物氨氣和ClO2氣體,該反應的離子方程式為NCl3+3H2O+ClO2 = ClO2↑+3 Cl-+3OH-+3NH3(4)氯化銨分解為氨氣、氯化鈣、水;2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O;(6)Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分,其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,證明所得的溶液中不含有三價鐵離子,有因為A為HCl,故溶質(zhì)只為FeCl2。物質(zhì)的量=(1mol/L×0.1L)/2=0.05mol。另一份混合物加入1 mol/ L 的H(HNO3)溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也不變紅,證明不含三價鐵離子,溶質(zhì)只為Fe(NO3)2根據(jù)質(zhì)量守恒,F(xiàn)e元素物質(zhì)的量不變,故n(FeCl2)=n(Fe(NO3)2)=0.05mol。故加入HNO3的體積為100ml。

考點:物質(zhì)推斷、方程式的書寫;守恒的計算。

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相關(guān)習題

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【題目】下列物質(zhì)分類的正確組合是(

酸性氧化物

A

純堿

硝酸

燒堿

二氧化硫

B

苛性鈉

硫酸

膽礬

氧化銅

C

燒堿

醋酸

純堿

三氧化硫

D

氫氧化鋇

碳酸

小蘇打


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】在實驗室里將渾濁的自來水制成蒸餾水,最好的方法是(
A.過濾
B.萃取
C.蒸發(fā)
D.先過濾后蒸餾

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【題目】為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理,現(xiàn)進行如下實驗:在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T溫度下,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖。請回答下列問題:

(1) 達平衡時,氫氣的平衡濃度為C(H2)= 。

(2) 能夠說明該反應已達到平衡的是 (填字母序號,下同)。

A.恒溫、恒容時,容器內(nèi)的壓強不再變化

B.恒溫、恒容時,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗3 mol H2的同時生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.降低溫度

(4) 求此溫度(T)下該反應的平衡常數(shù)K 。若開始時向該1 L密閉容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),則反應向 (填“正”或“逆”)反應方向進行。

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【題目】下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液

B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C. c (H+)="c" (OH)

D. pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液

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【題目】蔬菜、水果中富含纖維素,纖維素被食入人體后的作用是

A. 為人體內(nèi)的化學反應提供原料

B. 為維持人體生命活動提供能量

C. 加強胃腸蠕動,具有通便功能

D. 人體中沒有水解纖維素的酶,所以纖維素在人體中沒有任何作用

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【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6;Z在地殼中的含量僅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常見化合價為+3;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2) YZ相比,非金屬性強的是 (寫元素符號)。下列事實能證明這一結(jié)論的是 。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈氣態(tài),而Z的單質(zhì)呈固態(tài)。

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZ強。

CYZ形成的化合物中,Z的化合價呈正價。

(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高價氧化物與Z同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應,這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 。

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反應的離子方程式為

(5)ZX2中存在的化學鍵為 (離子鍵共價鍵”),它的用途很廣泛,請寫出它的一個用途 。

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【題目】現(xiàn)有1.92g銅投入一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體顏色越來越淺,共收集到標準狀況下的氣體672mL,將盛有該氣體的容器倒扣在水中,通入標準狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水中,則通入氧氣的體積是( 。

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

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【題目】可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時,生成2nmolNO

用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D①②③④⑤⑥

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