【題目】工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2、Co2、Ni2,再把Fe2氧化為Fe3,從而使Fe3轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2、Co2分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2氧化為Fe3,而不使Co2、Ni2被氧化的試劑是NaClONaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):

NaClO+A+B―→NaCl+C+H2O

NaClO3+A+B―→NaCl+C+H2O

(1)請完成以上化學(xué)方程式:______________________________________________,________________________________________________。

實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2比較合算,其理由是________________________________________。

(2)配平下列離子方程式,并回答問題。

Fe(OH)3ClOOH===FeOClH2O._____________

(3)已知有3.21 g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個電子,則n=________

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號)

A.Cl2 B.SO2 C.H2S D.O2

【答案】NaClO+2FeSO4+H2SO4===NaCl+Fe2(SO4)3+H2ONaClO3+6FeSO4+3H2SO4===NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O相同質(zhì)量的NaClO3NaClO能氧化更多的Fe22 5-n 2n 2 5-n 3+n2BC

【解析】

試題(1)根據(jù)題意知,次氯酸鈉和氯酸鈉都是氧化劑,A是還原劑,則A失電子化合價升高,且溶液中含有硫酸,所以A中含有硫酸根離子且具有還原性,結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康陌袴e2+氧化為Fe3+從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出知,A是硫酸亞鐵,B是硫酸,結(jié)合元素守恒知,C是硫酸鐵;(1)根據(jù)電子守恒、元素守恒配平方程式;(3)根據(jù)方程式計(jì)算n值;(4) FeO中鐵元素化合價較高,具有強(qiáng)氧化性;

解析:根據(jù)以上分析,A是硫酸亞鐵,B是硫酸,結(jié)合元素守恒知,C是硫酸鐵,所以化學(xué)方程式為NaClO+2FeSO4+H2SO4===NaCl+Fe2(SO4)3+H2O、NaClO3+6FeSO4+3H2SO4===NaCl+3Fe2(SO4)3+3H2O;根據(jù)方程式可知,相同質(zhì)量的NaClO3NaClO能氧化更多的Fe2+,所以實(shí)際生產(chǎn)中采用NaClO3來氧化Fe2+;

(2)該反應(yīng)中鐵元素的化合價+3→+(8-n),失去(5-n)個電子,氯元素的化合價+1→-1價,得到2個電子,得失電子的最小公倍數(shù)是2(5-n),所以氫氧化鐵的計(jì)量數(shù)是2,次氯酸根離子的計(jì)量數(shù)是5-n,然后根據(jù)原子守恒配平方程式得
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2 FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O;

(3)

n=5- =2。

(4) FeO中鐵元素化合價較高,具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性的SO2、H2S反應(yīng);

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純鐵。用惰性電極電解FeSO4溶液制備高純鐵的原理如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. 陽極主要發(fā)生反應(yīng):Fe2+ + 2e- =Fe

B. 向陰極附近滴加KSCN溶液,溶液變紅

C. 電解一段時間后,陰極附近pH減小

D. 電解法制備高純鐵總反應(yīng):3Fe2+Fe + 2Fe3+

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【題目】

1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span>___。

A.a B.b C.c D.d

2G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是______,它們都是___。(填共價化合物離子化合物)。表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是___(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強(qiáng)的是___,屬于兩性氫氧化物的是___。

3)①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置___

G、H兩元素相比較,金屬性較強(qiáng)的是___(填名稱),可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是___。(填編號)

a)看哪種原子失去的電子越多,金屬性越強(qiáng)。

b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫、恒容,向1L密閉容器中加入5molX,5molY,發(fā)生下列反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),達(dá)到平衡如圖。下列說法一定正確的是

A. 又加入1molX,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率不變

B. 又加入1molX、1molY,達(dá)到新平衡,X的轉(zhuǎn)化率減小

C. △H不變,是該反應(yīng)平衡的標(biāo)志

D. 某時刻,X、Y、Z三者物質(zhì)的量分別為5mol、3mol、2mol,則此時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)表明:

①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫,F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1 :1 :1 ;

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色

④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________

(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。

(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 ___________。

(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________

(5)由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時,溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中正確的是

A. 汽車用的鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e== PbO2+4H+SO42

B. 利用Na2CO3溶液可除油污:CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OH

C. BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4 Ba2++SO42

D. 用醋酸除去暖瓶中的水垢:2H+CaCO3== Ca2+ CO2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。

(1)I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,圖中明顯的錯誤是_________________。

(2)儀器B的名稱是______________。

(3)實(shí)驗(yàn)時A中除加入少量自來水外,還需加入少量__________。

(4)II裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長,其作用是 ______________________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是______________________。

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