Question

下列敘述表示可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂、H₂、NH₃的百分含量相等
• B、3v（N₂）_正=v（H₂）_逆
• C、定容容器中，氣體的密度不變
• D、N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的百分含量取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂、H₂、NH₃的百分含量相等不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；
B．3v（N₂）_正=v（H₂）_逆，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；
C．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量不變，體積也不變，故氣體的密度不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度比值取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．