【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀。現(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品,按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

(1)檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。

(2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請(qǐng)判斷是否可行,并說明理由:_____________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過量氯化鋇溶液,他的思路如下:

請(qǐng)寫出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學(xué)式:______________________

【答案】靜置一段時(shí)間后,取少量上層澄清溶液于試管中,再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,則沉淀完全,反之未沉淀完全不可行,會(huì)引入雜質(zhì)①KCl、BaCl2 K2CO3 BaCO3 KCl、K2CO3 HCl

【解析】

(1)加入氯化鋇是為了沉淀硫酸根離子,所以檢驗(yàn)硫酸根離子是否完全沉淀的方法為:靜置一段時(shí)間后,取少量上層澄清溶液于試管中,再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,則沉淀完全,反之未沉淀完全;(2)加入硝酸鋇會(huì)引入雜質(zhì),所以不可行。(3). 在氯化鉀和硫酸鉀溶液中加入過量的氯化鋇溶液,得到硫酸鋇沉淀和濾液①,濾液①含有氯化鉀和氯化鋇,濾液中加入過量的碳酸鉀沉淀鋇離子,得到沉淀為碳酸鋇,濾液含有氯化鉀和碳酸鉀,在加入過量的鹽酸,得到氯化鉀溶液,蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到氯化鉀固體。所以答案為:①KCl、BaCl2 K2CO3 BaCO3 KCl、K2CO3 HCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)相同質(zhì)量的氣體和氣體,其分子數(shù)之比為 ______ ,氧原子數(shù)之比為 ______ ,相同條件下同溫同壓的體積之比為 ______ ,密度之比為 ______

(2)的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,則的物質(zhì)的量之比是 ______ ,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+ Fe(s) 的△H>0,S >0(假定△H、S不隨溫度而變化),下列敘述中正確的是( )

A. 低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程

C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

(1)基態(tài)S原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是___________,有__________種不同形狀的電子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關(guān)系為_______________________

(3)中學(xué)化學(xué)常用KSCN檢驗(yàn)Fe3+,列舉一種與SCN互為等電子體的分子:___________,SCN中C原子的雜化方式為_________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3CH2OH大,但乙醇的沸點(diǎn)高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料,具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X-射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 n m。

①已知坐標(biāo)參數(shù):A(0,0,0),B,則C的坐標(biāo)參數(shù)為__________________

②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________,r(S2-)為______nm。(已知)

③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)含豐富的資源,對(duì)海水進(jìn)行綜合利用,可制備一系列物質(zhì)(見下圖),下列說法正確的是(

A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),加入試劑及相關(guān)操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液鹽酸過濾

B. 步驟②中反應(yīng)利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl

C. 步驟③在工業(yè)上通過向母液中加NaOH固體實(shí)現(xiàn)

D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性,該步的作用是富集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸,常溫時(shí)Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當(dāng)通入0.1molNH3時(shí),溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當(dāng)c(HR)=c(R-)時(shí),溶液呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點(diǎn)

水溶性(20℃)

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75~85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的步驟及反應(yīng)器的示意圖如下:在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不斷攪拌下升溫至300℃,使尿素完全溶解,保溫30min,冷卻至-5℃進(jìn)行結(jié)晶。抽濾得白色粉末狀結(jié)晶。在50℃下干燥2h,得過氧化尿素產(chǎn)品;卮鹣铝袉栴}:

(1)控制反應(yīng)溫度的適宜方法是__________ (填序號(hào))。

A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.電爐加熱 D.水浴加熱

(2)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)反應(yīng)器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進(jìn);反應(yīng)器加熱溫度不能太高的原因是___________。

(4)攪拌器不能選擇鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是_______________________________________

(5)為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量(活性氧16%,相當(dāng)于含H2O234%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)),平行實(shí)驗(yàn)三次,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

KMnO4溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

0.00

0.00

2.00

滴定后讀數(shù)

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液應(yīng)盛放在__________滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。

②產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡,會(huì)使測(cè)得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):m A(g)n B(g) p C(g)q D(g) ΔH,反應(yīng)物起始濃度相同,現(xiàn)在不同的溫度T1T2下反應(yīng)分別達(dá)到平衡狀態(tài),B轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示,則下列敘述正確的是

A. 平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù):狀態(tài)大于狀態(tài) B. T1T2

C. 平衡時(shí)正反應(yīng)速率:狀態(tài)比狀態(tài) D. ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取10mL10%的NaOH溶液,再加入約2 mL1%的硫酸銅溶液,得到強(qiáng)堿性的混合液。下列各對(duì)物質(zhì)不能用這堿性混合物鑒別的是( )

A. 葡萄糖與蔗糖 B. 蛋白質(zhì)與淀粉

C. 硬脂酸與油酸 D. 甲酸鈉與乙酸鈉

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