Question

下列有關(guān)大小關(guān)系的判斷中，肯定正確的是（　�。�

• A、常溫下，將甲酸鈉和適量鹽酸混合，若所得的溶液恰好呈中性，則粒子間存在大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、將amol/L的Na₂RO₃溶液與bmol/L的NaHRO₃溶液等體積混合，若離子間存在大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則有：a＜b
• C、若KHA溶液呈酸性，則離子間一定存在大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、向硝酸銀溶液中逐滴滴加物質(zhì)的量濃度相等的氯化鉀和鉻酸鉀的混合溶液，若先產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀，則有：Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液顯示中性可知?dú)潆x子與氫氧根離子濃度相等，然后利用電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大�。�
B．若R為碳，當(dāng)a=b時(shí)，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合后溶液等體積等濃度混合后顯示堿性，也滿足該離子濃度關(guān)系；
C．若A為硫酸根離子，則硫酸氫鉀溶液中不存在硫酸氫根離子；
D．氯化銀與鉻酸銀的沉淀類型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷溶解度大�。�

解答： 解：A．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）可得，c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（HCOO^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．R為C時(shí)，等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液等體積混合后，溶液顯示堿性，其碳酸氫根離子濃度大于碳酸根離子，同樣滿足該關(guān)系，所以a與b的關(guān)系應(yīng)該為a≤b，故B錯(cuò)誤；
C．若KHA溶液為硫酸氫鉀，溶液為強(qiáng)酸溶液，溶液中不存在HA^-；若為亞硫酸氫鉀時(shí)，亞硫酸氫根離子的電離程度大于亞硫酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，則c（HA^-）＜c（A^2-），故C錯(cuò)誤；
D．AgCl）與Ag₂CrO₄的沉淀類型不同，需要通過(guò)計(jì)算才能判斷其溶解度大小，不能直接根據(jù)溶度積數(shù)值大小判斷難溶程度，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、難溶物溶度積的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化銀與鉻酸銀為不同類型的沉淀，不能直接以溶度積大小判斷其難溶情況．