Question

13．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+4、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數(shù)據(jù)，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于三周期ⅥA族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）F^-、Na⁺、Al³⁺
（3）J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X，X的電子式是，其中所含的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵．
（4）I單質(zhì)可在D的最高價氧化物中燃燒，涉及的化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MaO+C．
（5）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物對應水化物Y的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 短周期元素，A有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；E有-2和+4價，應處于ⅥA族，原子半徑小于磷，所以E為S，H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，即A為F，B為O，D為C、E為S，G為P；H為Al，J為Na，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素，A有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應處于第三周期，則G為P元素；E有-2和+4價，應處于ⅥA族，原子半徑小于磷，所以E為S，H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于ⅢA族、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，即A為F，B為O，D為C、E為S，G為P；H為Al，J為Na，
（1）根據(jù)上面的分析，E為S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）A為F，H為Al，J為Na，F(xiàn)^-、Na⁺、Al³⁺具有相同的電子層排布，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑由大到小的順序為F^-、Na⁺、Al³⁺，
故答案為：F^-、Na⁺、Al³⁺；
（3）鈉在氧氣中燃燒可生成化合物X為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式是，其中所含的化學鍵類型為離子鍵和非極性鍵，
故答案為：；離子鍵和非極性鍵；
（4）鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MaO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MaO+C；
（5）B與H所形成的化合物為氧化鋁，J的最高價氧化物的水化物X為氫氧化鈉，它們的溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的性質(zhì)（半徑、化合價）是解答本題的關鍵，難度不大，注重基礎知識的考查．