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【題目】CH3COONa稀溶液中分別改變如下條件，能使比值一定減小的是

①固體NaOH；②少量冰醋酸；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤降溫；

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

【答案】A

【解析】

醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使比值減小，可使平衡向正反應方向移動，結合影響水解平衡移動的因素解答該題。

①加入固體NaOH，c(Na+)與c(CH3COO)都增大，但c(Na+)增大幅度較大， 比值減小，故①符合；

②加入冰醋酸，c(CH3COO)增大，增大，故②不符合；

③加入固體NaHSO4，平衡向正向移動，c(Na+)增大，c(CH3COO-)減小，一定減小，故③符合；

④加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程度降低，一定增大，故④不符合；

⑤水解平衡時吸熱反應，降溫,平衡逆向進行，醋酸根離子濃度增大，則比值增大，故⑤不符合。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)

①按氣流方向連接各儀器接口順序是： ______ ．

②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是 ______ ．

③已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：

藍色 綠色

該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是 ______ 填序號．

A.將Y稀釋，發(fā)現溶液呈藍色

B.在Y中加入晶體，溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

D.取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列過程與氧化還原反應無關的是( )

A.酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精

B.鋁粉與強堿溶液反應放熱

C.植物油在空氣中變質，產生“哈喇”味

D.海水經風吹日曬獲得粗鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，實現該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是

A.反應I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+

C.反應Ш是氧化還原反應

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組采用電解法(惰性電極)將含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的漿液分離成固體混合物和含鉻元素的溶液，裝置如下。

下列說法不正確的是( )

A.陽極的電極反應式為：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B.CrO42-通過陰離子交換膜進入陽極室，從而實現與漿液的分離

C.陰極室生成的物質可用于固體混合物Al(OH)3和MnO2的分離

D.適當增大電壓，CrO42-也可在陰極室轉化為Cr(OH)3除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組以電路板刻蝕液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）為原料制備納米Cu20，制備流程如下：

已知：①Cu2O在潮濕的空氣中會慢慢氧化生成CuO，也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水，極易溶于堿性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

②生成Cu2O的反應：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

請回答：

（1）步驟II，寫出生成CuR2反應的離子方程式：____________________________

（2）步驟II，需對水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

（3）步驟III，反萃取劑為_____________

（4）步驟IV，①制備納米Cu2O時，控制溶液的pH為5的原因是_______________

A. B. C.

②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法，下列方法也可分離Cu2O的是_________

③Cu2O干燥的方法是_________________

（5）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.960g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L－1標準KMnO4溶液滴定，重復2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

①產品中Cu2O的質量分數為_______

②若無操作誤差，測定結果總是偏高的原因是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列計算：

(1)25℃，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________，稀釋該溶液到原體積的100倍，水電離出的c(OH－)的濃度為__________________；

(2)25℃，pH=13的NaOH溶液中的c(OH－)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH－)的______倍，將這兩種NaOH溶液等體積混合后的溶液pH為___________(lg2≈0.3，lg3≈0.5，lg5≈0.7，忽略溶液體積變化)；

(3)25℃，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3:2體積比混合，所得溶液的pH為12，則NaOH溶液與鹽酸的初始濃度為________________(忽略溶液體積變化)。

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