下列氣體逐漸通入NaAlO2溶液中，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入氣體時沉淀又溶解，該氣體是（　　）
分析：偏鋁酸鈉是強堿弱酸鹽，能和酸反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物能和強酸或強堿反應生成可溶性的鹽．
解答：解：A．偏鋁酸鈉和鹽酸反應時，開始時產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能和強酸鹽酸反應生成可溶性的氯化鋁，所以沉淀又能溶解，故A正確；
B．一氧化氮和偏鋁酸鈉不反應，故B錯誤；
C．二氧化碳和偏鋁酸鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故C錯誤；
D．氮氣和偏鋁酸鈉溶液不反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了偏鋁酸鈉、氫氧化鋁的性質(zhì)，注意氫氧化鋁能溶于強堿或強酸，但不溶于弱酸或弱堿，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題：
某化學興趣小組做了如下三個實驗：
實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固體，蓋上玻璃片．
請根據(jù)所學化學知識完成下列問題：
（1）預期實驗結果：水果成熟的先后順序是
BAC
BAC
（用序號填寫）
（2）解釋你的預期結果的原因
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象 A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟 1 2 3 4
實驗現(xiàn)象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）請寫出鈉與水反應的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸
減小
減小
，失電子能力逐漸
減弱
減弱
，因此
金屬
金屬
性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽二模）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣傧蚍磻蟮娜芤褐型ㄈ脒^量的SO2氣體，溶液變成無色．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省靈寶市第三高級中學高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（Ⅰ）（8分）某無色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：
①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；
③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。
④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。
回答下列問題：
（1）溶液中肯定含有的離子是          ；肯定沒有的離子是            。
⑵寫出步驟②中的離子方程式                                 。
（Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
①                                         ②                                   。
簡述設計實驗證明：                                                             。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省資陽市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，藍色溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2 NA個電子發(fā)生轉移

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省靈寶市高三上學期第三次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（Ⅰ）（8分）某無色溶液中可能含有Na＋、SO42— 、MnO4—、、Cl— 、Br—、中的若干種，依次進行下列實驗。觀察到現(xiàn)象如下：

①用pH試紙檢驗，溶液pH＞7；

②向溶液中滴加氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置,CCl4層呈橙紅色，用分液漏斗分液；

③向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。

④另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和鹽酸的混合液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題：

（1）溶液中肯定含有的離子是          ；肯定沒有的離子是            。

⑵寫出步驟②中的離子方程式                                 。

（Ⅱ）（6分）SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：

①                                         ②                                   。

簡述設計實驗證明：                                                             。

 

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