【題目】某學生運用所學知識研究物質(zhì)的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法是(　　)

①假說法　②實驗法�、鄯诸惙ā、鼙容^法

A.①②B.①③

C.②④D.②③

【答案】C

【解析】

①假說法是以客觀事實材料和科學理論為依據(jù)，對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明，題目未提出推測性說明，故①錯誤；

②通過兩條金屬暴露于空氣中，以實驗研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故②正確；

③沒有分門別類地對物質(zhì)及及其變化進行研究，故③錯誤；

④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對比方法來研究它們在空氣中的穩(wěn)定性，故④正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ ， 下列能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）

A

B

C

D

電極材料

Cu、Zn

Cu、Ag

Cu、C

Fe、Zn

電解液

FeCl3

Fe2（SO4）3

Fe（NO3）2

CuSO4


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行中和熱的測定中，下列操作錯誤的是（ ）
A.反應前酸、堿溶液的溫度要相同
B.測量溶液的溫度計要一直插在溶液中
C.為了使反應均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
D.為了使反應更完全，可以使酸或堿適當過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeC13、CuCl2的混合液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的( )

A. 加入KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含Fe2+

C. 溶液中一定不含Cu2+ D. 剩余固體中一定含Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量。

(1)此反應的熱化學方程式為________________。

(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。

(3)此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。

(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1:2:4 B. 1:1:1 C. 4:2:1 D. 1:2:4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJmol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1
B.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1
C.2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1
D.CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案