【題目】姜黃素的合成路線如圖所示:
已知:①
②
請回答下列問題:
(1)D中含有的官能團名稱是__________,D→E的反應(yīng)類型是__________。
(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)反應(yīng)A→B的化學方程式為__________。
(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是__________(填序號).
a.能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c.E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為__________
①屬于酯類;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一取代物只有2種;
【答案】
(1)醛基、羧基;加成反應(yīng);
(2)
(3)(前面寫水,后面寫HBr也對)
(4)(不寫端基也正確)
(5)bd
(6)3;
【解析】
試題分析:乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為BrCH2CH2Br,由D的分子式與E的結(jié)構(gòu),可知D為OHC-COOH,H為,則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH,C為OHC-CHO,C中部分醛基被氧化生成D.E發(fā)生催化氧化生成F,F在一定條件下發(fā)生信息①中脫羧反應(yīng)生成G為,結(jié)合信息②及姜黃素的分子式,可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為:。
(1)D為OHC-COOH,含有的官能團名稱是:羧基、醛基,D→E的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng),故答案為:羧基、醛基;加成反應(yīng);
(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(3)反應(yīng)A→B的化學方程式為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr,故答案為:BrCH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr;
(4)D(OHC-COOH(的催化氧化產(chǎn)物為HOOC-COOH,與B(乙二醇)可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:;
(5)有關(guān)E()的敘述:a.含有醇羥基、酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基、醇羥基、酚羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),羧酸與醇羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng),故a正確;b.酚羥基鄰位有H原子,可以與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗1mol的Br2,故b錯誤;c.E中含有酚羥基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故c正確;d.羧基、酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng),1mol E最多能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng),故d錯誤,故選:bd;
(6)G()的同分異構(gòu)體符合條件的同分異構(gòu)體: 、、, 其中核磁氫譜有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)為,故答案為:3;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學—選修5:有機化學基礎(chǔ)】我國成功研制出丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知:①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。
回答下列問題:
(1)對E的系統(tǒng)命名
(2)由B生成C反應(yīng)類型為
(3)C中官能團名稱為 ,C分子中最多有 個原子共平面。(已知甲醛中所有原子共面)
(4)由H生成J的化學方程式為 (寫明反應(yīng)條件)。
(5)與CO2反應(yīng)生成X,X的同分異構(gòu)體中:
①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有 種(不考慮超出中學范圍的順反異構(gòu)和手性異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
(6)參考題中信息和所學知識,寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇()的路線流程圖(其它試劑任選)。合成路線流程圖表達方法例如下:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【加試題】已知:
—C≡CH+——H—C≡C—
—CHO+—
以乙炔為原料,通過下圖所示步驟能合成有機中間體E(轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。
C2H2AB CDE:H——H
其中,A、B、C、D分別代表一種有機物,B的化學式為C4H10O2,分子中無甲基。
請回答下列問題:
(1)A生成B的化學反應(yīng)類型是_________________。
(2)寫出生成A的化學反應(yīng)方程式_________________________________________。
(3)B在濃硫酸催化下加熱,可生成多種有機產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________、__________________。
(4)寫出C生成D的化學反應(yīng)方程式:______________________________。
(5)含有苯環(huán),且與E互為同分異構(gòu)體的酯有___種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性 |
T | 最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍 |
Z | 元素最高正價是+7價 |
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是__________;X的一種氫化物燃燒時火焰溫度高,可以焊接金屬,則該氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ;實驗室制取該氣體的化學方程式是 。
(2)將9g單質(zhì)X在足量氧氣中燃燒,所得氣體通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,將溶液在減壓低溫條件下蒸干,得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為 g。
(3)元素Y與氫元素形成一種離子YH,寫出該微粒的電子式____________(用元素符號表示)。實驗室檢驗該微粒的方法是: 。
(4)T元素在周期表的位置: ,其簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖: , 證明該粒子的還原性比Z— 強的離子方程式是 。硒(Se)是人體必需的微量元素,與T在同一主族,Se原子比T原子多一個電子層,則Se的原子序數(shù)為________,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為________。
(5)元素Z與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為 ,其生成的含氧酸鹽的電子式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著能源危機的加劇,我國也在大力推廣新一代乙醇燃料,廣西是我國甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一,乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來,乙醇除用作燃料外,還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答相關(guān)問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋,但往往會帶來環(huán)境問題。
寫出A→B的化學方程式: 。
②寫出乙醇→A的化學方程式: 。
③寫出乙醇→C的化學方程式: 。
④寫出E的方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【加試題】Ⅰ煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”、“>”、“=”)
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常數(shù)K1
C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常數(shù)K2,
則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 。
(3)800℃時,向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣,經(jīng)一段時 間后反應(yīng)達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ;若保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此時v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯誤的是
A.它們與NaOH完全中和時,醋酸溶液所消耗的NaOH少
B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時,放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的n(Cl-)= n(CH3COO-)相同
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時,n(Cl-)<n(CH3COO-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0,F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器,將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。
關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A.甲容器中的反應(yīng)先達到化學平衡狀態(tài)
B.兩容器達平衡后升高相同的溫度,兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
C.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中物質(zhì)C的濃度與乙中物質(zhì)C的濃度相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇,污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切。
(1)Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成;
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③
則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol
(2)CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體,以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示,該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在 ℃左右。
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
(3)甲醇(CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應(yīng)容器中,a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示:
①該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)
②在其他條件不變的情況下,反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2 ,達到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③100℃,反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 (用含有a、V的代數(shù)表示)。
(4)某實驗小組設(shè)計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時,OH- 向 (填“a”或“b”)極移動
②工作一段時間后,測得該溶液的pH減小,該電池負極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為: 。
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