【題目】溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液所消耗的NaOH少
B.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多
C.兩種溶液的n(Cl-)= n(CH3COO-)相同
D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-)<n(CH3COO-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H2S,有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)以確證上述混合氣體中含有乙炔和H2S。
(1)如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是(填序號(hào))
A.________; B.________; C.________; D.______。
①CuSO4溶液 ②NaOH溶液 ③溴水 ④KMnO4酸性溶液
(2)能說明H2S氣體存在的現(xiàn)象是___ _____,
(3)使用裝置B的目的是______ _,
(4)使用裝置C的目的是___ ,
(5)確證含有乙炔的現(xiàn)象是___ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g);△H <0。4 s(秒)后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)測(cè)得 C 的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
A. 當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時(shí),反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol·L-1·s-1
C. 達(dá)平衡后若通入一定量氦氣,A的轉(zhuǎn)化率降低
D. 達(dá)平衡后若升高溫度,C的濃度將增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】姜黃素的合成路線如圖所示:
已知:①
②
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是__________,D→E的反應(yīng)類型是__________。
(2)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為__________。
(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是__________(填序號(hào)).
a.能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c.E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有__________種,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________
①屬于酯類;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一取代物只有2種;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】
NaCl是價(jià)廉且應(yīng)用廣泛的化工業(yè)原料,例如應(yīng)用于純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、氯酸鉀工業(yè)、肥皂工業(yè)等。
(1)19世紀(jì)60年代氨堿法是純堿工業(yè)廣泛使用的方法,20世紀(jì)20年代以后被聯(lián)合制堿法逐漸取代。
①請(qǐng)寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)方程式_____________________。
②在聯(lián)合制堿法中,純堿工廠與______________工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn),以方便的獲得原料_________________。
③在聯(lián)合制堿法中循環(huán)使用,而在氨堿法中循環(huán)使用率不高的物質(zhì)是_______________。
(2)氯酸鉀是重要的化工業(yè)產(chǎn)品,在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應(yīng)用,工業(yè)中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉,再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀,主要應(yīng)用氯酸鉀的___________性。
②請(qǐng)寫出電解食鹽水生產(chǎn)氯酸鈉的化學(xué)方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業(yè)中使用的裝置主要區(qū)別有____________________(請(qǐng)答出兩點(diǎn))。
(3)在肥皂的工業(yè)生成過程中,也要使用NaCl的目的是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖,其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同;B的水溶液有防腐功能;D是C的鈉鹽,2 mol D分子間脫去1 mol H2分子可縮合生成E(草酸鈉);H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。
(1)天然氣主要成分的電子式是________;E的化學(xué)式是________。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: _________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A―→B_____________________________;
A+F― →H__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶體純度,某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配置成500mL溶液,根據(jù)物質(zhì)組成,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:
(甲)方案一:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶,用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。
(乙)方案二:取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)方案一的離子方程式為 ;
判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ;
(2)方案二的離子方程式為 ;若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?/span> ,如何驗(yàn)證你的假設(shè) 。
(丙)方案三:(通過NH4+測(cè)定)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(3)①裝置 (填“甲”或“乙”)較為合理,判斷理由是
。量氣管中最佳試劑是 (填字母編號(hào)。如選“乙”則填此空,如選“甲”此空可不填)。
A.水 B.飽和NaHCO3溶液 C.CCl4
②選用該裝置會(huì)導(dǎo)致測(cè)量值總是偏大一些,分析原因 。
③若測(cè)得NH3的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
(列出計(jì)算式即可,不用簡(jiǎn)化)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 (實(shí)驗(yàn))某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:按要求填空:
(1)寫出D中所含官能團(tuán)的名稱 ,指出⑤的反應(yīng)類型 。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件是 。
(3)寫出A和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A ;F 。
(4)寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(5)寫出D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)E符合下列條件的同分異構(gòu)體有多種,任寫其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種
b.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c.能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)研究表明,當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的化石燃料到本世紀(jì)中葉將枯竭,解決此危機(jī)的唯一途徑是實(shí)現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)(如左圖):
(1)一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時(shí)的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價(jià)鍵的能量(kJ)分別是:
已知E1=8.2 kJ·mol-1,則E2=__________kJ·mol-1
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
① 該反應(yīng)的△H___________0(填“<” 或“>” )。
② 實(shí)驗(yàn)2條件下的平衡常數(shù)K= 。
③ 實(shí)驗(yàn)3中,若平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為1/3,則a/b=______,c=____。
④ 實(shí)驗(yàn)4,若900℃時(shí),在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol,則此時(shí)V正 V逆(填“<” ,“>” ,“=”)
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3,然后使NaHCO3分解,Na2CO3可以進(jìn)行循環(huán)使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2,溶液中沒有晶體析出,則:
①反應(yīng)后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應(yīng)后的溶液可以作“緩沖液”(當(dāng)往溶液中加入一定量的酸和堿時(shí),有阻礙溶液pH變化的作用),請(qǐng)解釋其原理______________________________________。
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