【題目】已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液時,測得生成沉淀的質(zhì)量隨所加入NaOH的體積變化如圖所示,則該溶液中大量含有的離子可能是()
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl-
D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗,②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量 | ②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低; ③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量 | 現(xiàn)象同實驗Ⅰ |
資料:CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示:
已知:①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+;
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24;溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題:
(1)濾渣1中主要成分的化學式為__。
(2)“結(jié)晶”溫度需控制在70℃左右,若溫度過高會導致的后果為__。
(3)“轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,若其中Fe3+沉淀完全,則溶液中c(PO43-)的范圍為__。
(4)“煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
(5)“轉(zhuǎn)化II”中H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時,一定時間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因為__。
(6)Li2Ti5O15中-1價與-2價O原子的數(shù)目之比為___。“煅燒II”反應(yīng)中同時生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學方程式為__。
(7)某鋰離子電池放電時的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C,則充電時陽極的電極反應(yīng)式為__。
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗:請完成下列填空:
(1)配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。
(2)取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達到終點的判斷是________,此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為___________(保留四位有效數(shù)字)
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液
甲. 乙. 丙.
④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____
A、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶水洗后未干燥
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、配制NaOH標準溶液時,移液后未洗滌燒杯和玻璃棒
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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【題目】下列有關(guān)化學用語表示不正確的是
A.葡萄糖的最簡式:CH2O
B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-O-Cl
C.可以表示32S2- ,也可以表示34S2-
D.可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子
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【題目】下表是A、B、C三種有機物的相關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②填充模型為: |
B | ①可以從煤干餾生成的煤焦油中提。虎谔畛淠P蜑椋 |
C | 工業(yè)生產(chǎn)中可通過A與H2O加成獲得;②相對分子質(zhì)量為46 |
請結(jié)合上述信息,回答下列問題:
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)式為___________
(2)B與濃硝酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________
(3)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(4)①C與乙酸反應(yīng)的化學方程式為____________
②C在銅催化和加熱條件下,與O2反應(yīng)的化學方程式為___________。
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【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,受熱易升華。裝置如下:
(1)儀器a的名稱是____________。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是__________,D中反應(yīng)的化學方程式是__________。
(3)反應(yīng)開始時,先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D”)。
(4)若無B、C兩裝置,所得產(chǎn)物中可能含有的雜質(zhì)是_____________(寫化學式)。
(5)F中堿石灰的作用是____________(寫2點)。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制法的敘述錯誤的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生產(chǎn)中均用到了石灰石
B.工業(yè)制備高純硅涉及的主要反應(yīng)中,所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)制硫酸過程中,常用98.3%的濃硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)
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【題目】某化學小組為研究SO2的化學性質(zhì)并探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持,加熱裝置已略,氣密性已檢驗)
實驗操作和現(xiàn)象如下:
(1)關(guān)閉活塞K2,K3,打開活塞K1,向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡。
(2)當C出現(xiàn)明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉K1,并停止加熱。
①寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______;
②B裝置的作用是_____;
③C中的現(xiàn)象為__;
(3)打開活塞K2,再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,D中有氣泡冒出,產(chǎn)生少量白色沉淀,E中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失;
(4)從D、E中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸,白色沉淀不溶解。
①分析D中產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____;
②為了證實上述分析是否正確,在原實驗基礎(chǔ)上,在打開活塞K2之后增加一步操作,該操作是___;
(5)增加以上操作后,重復(fù)實驗步驟(3),D中無沉淀生成,而E中仍產(chǎn)生白色沉淀,用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__。
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