【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物190g,加熱至質(zhì)量不再減少為止,稱重質(zhì)量為128g。求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量? (保留三位有效數(shù)字)
【答案】11.6%
【解析】
加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,加熱至質(zhì)量不再減少為止,碳酸氫鈉完全分解,利用差量法計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量,然后計算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量。
碳酸鈉較穩(wěn)定,加熱不分解,只有碳酸氫鈉分解,設混合物中含有xg NaHCO3,則
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 62
xg 190g-128g=62g
則x=84×2×62g/62=168,所以m(Na2CO3)=190g-m(NaHCO3)=190g-168g=22g,因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量為:22g/190g×100%≈11.6%。
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【題目】一種新型熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是 ( )
A. 催化重整中CH4+H2O=3H2+CO,1 mol CH4參加反應轉(zhuǎn)移2 mol電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上的電極反應:O2+2CO2+4e- =2CO32-
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【題目】(1)0.5mol/ (NH4)2S溶液中NH4+ 的物質(zhì)的量濃度_____________。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3與______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(3)標準狀況下,1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L,該氣體的物質(zhì)的量為____mol,RO2的相對分子質(zhì)量為_______。
(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O該反應中的氧化劑是________,若有4molHCl參加反應,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。
(5)標準狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______,該氣體對氫氣的相對密度為______。
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到亞硒酸(H2SeO3)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka1(H2SeO3)的數(shù)量級為10-7
B. 曲線M表示pH與lg的變化關系
C. NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)
D. 混合溶液中:lg- lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4L苯所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B.常溫常壓下,1mol乙烯所含電子數(shù)為12NA
C.1mol金屬鈉在足量乙醇中完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.在1L 1mol·L-1的乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為NA
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【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅,寫出反應的化學方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應:2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應通入氣體X作為保護氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應物,其理由是 ___________________________;當反應引發(fā)后,移走酒精燈,反應能繼續(xù)進行,其原因是______________________。
(3)反應結束后,待冷卻至常溫時,往反應后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________.
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【題目】常溫下,在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法不正確的是
A. 常溫下,水解常數(shù)Kh(CO32-)的數(shù)量級為10-4
B. 當溶液是中性時,溶液的總體積大于20mL
C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D. 在B點所示的溶液中,離子濃度最大的是HCO3-
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