Question

【題目】⑴已知有如下氧化還原反應：Zn＋2HNO3＋NH4NO3＝N2↑＋Zn(NO3)2＋3H2O，則：

①該反應的還原劑為 ，還原產物為 。（寫化學式）

②若產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移的電子數為 NA。

⑵某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)＝X2(g)＋2Y2O(l)，Y2O是一種常見的液態(tài)化合物。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：

①反應前O2的體積V(O2)為________；

②X2的摩爾質量為__________；

③若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】⑴①Zn和NH4NO3；N2；②0.5

⑵①11.2L②28g/mol③0.4

【解析】

試題解析:（1）因Zn元素的化合價升高，銨根離子中N元素的化合價升高，則還原劑為Zn和NH4NO3；硝酸中N元素的化合價降低，則N2為還原產物，故答案為：Zn和NH4NO3；N2；（2）由反應可知，生成1molN2轉移5mol電子，產生的N2在標準狀況下體積為2.24L，其物質的量為0.1mol，則轉移0.5mol電子，轉移的電子數為0.5NA，答案為：0.5； （1）由方程式可知，反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，X2和氧氣的關系式為1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，（2）標準狀況下，氣體摩爾質量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，11.2L X的物質的量= 11.2/22.4=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=16/0.5==32，則Y的相對原子質量=(32-28)/4=1故Y為氫元素，X為N元素．所以反應的方程式為 N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)，該反應轉移電子為4e- ---1mol N2； 若反應生成0.1 mol N2，則轉移電子的物質的量為0.4mol。

考點: 氧化還原反應相關知識，根據方程式進行的相關計算.