未來新能源的特點是資源豐富,使用時污染很小,可再生。下列符合未來新能源標準的是:①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
A.①②③④ | B.④⑤⑥⑦ | C.③⑤⑥⑦ | D.③④⑤⑥⑦ |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表述不正確的是
A.對于一個確定的反應(yīng)來說,平衡常數(shù)的數(shù)值越大,反應(yīng)限度越大 |
B.鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱,因此常溫下就能順利發(fā)生 |
C.碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大 |
D.對于化學(xué)反應(yīng)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH<0當(dāng)反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通入Ar,能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法錯誤的是
A.由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B,ΔH=+119kJ/mol,可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定 |
B.灼熱的碳與CO2反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng) |
C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) |
D.對于一個可逆反應(yīng)(ΔH<0)達到平衡后,升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù),提高有效碰撞的次數(shù),使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)時,放出28.7 kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1 |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1 |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.氫氣是一種高效而沒有污染的一級能源 |
B.太陽能、氫能、風(fēng)能、海洋能、地?zé)崮芎蜕镔|(zhì)能等都是新能源 |
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0 |
D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時,向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知:
HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
根據(jù)題意,下列判斷或結(jié)論正確的是
A.氫氟酸的電離過程是吸熱的 |
B.當(dāng)V=20時,溶液中:c(F-)<c(Na+)=0.1mol/L |
C.當(dāng)V<20時,溶液中離子濃度關(guān)系可能為:c(Na+)=c(F-) |
D.當(dāng)V>20時,溶液中離子濃度關(guān)系一定為:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H2>△H1的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H2 |
C.C(s)+O2(g)=CO(g)△H1;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 |
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1; 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法中,錯誤的是
A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的 |
B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的 |
C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) |
D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各組變化中,ΔH或Q前者小于后者的一組是( )。
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2
③t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1
CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2
A.①②③ | B.②④ | C.②③④ | D.③④ |
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