Question

【題目】研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以氫氧化鋰為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應方程式為2Li＋2H2O=2LiOH ＋H2↑。

(1)該電池的負極是________，負極反應式是____________。

(2)正極現(xiàn)象是____________，正極反應式是____________。

(3)放電時氫氧根離子向________(填“正極”或“負極”)移動。

Answer 1

【答案】鋰(Li)??? Li－e－=Li＋??? 有無色氣體產(chǎn)生??? 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑??? 負極???

【解析】

金屬鋰比鋼板（主要成分為鐵）活潑，作原電池的負極；LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電；在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動分析解答。

(1)金屬鋰比鋼板活潑，作原電池的負極，電極反應式為Li-e-=Li+，

故答案為：鋰(Li) ； Li－e－=Li＋；

（2）LiOH溶液中的陽離子有Li+和H+，由于氧化性H+＞Li+，正極上是水電離出的H+放電，故正極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，正極產(chǎn)生無色氣體，

故答案為：有無色氣體產(chǎn)生； 2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；

（3）在原電池的放電過程中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以OH-會向負極移動，

故答案為：負極。