Question

實驗室需要0.2mol?L^-1的NaOH溶液480mL．請回答：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①

 

⑦④．完成本實驗除了托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外、還必須用到的玻璃儀器有

 

、

 

．
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為

 

g，該同學應(yīng)稱量

 

g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是

 

．
（4）如果其他操作都正確，下列操作會引起濃度偏高的是

 

（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時仰視刻度線
⑤未冷卻就定容．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)托盤天平的稱量原理計算出燒杯的實際質(zhì)量；根據(jù)m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進行判斷；
（4）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大；

解答： 解：（1）實驗室中沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．；需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少500mL容量瓶，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)圖示可知，游碼的讀數(shù)為2.6g，結(jié)合托盤天平的稱量原理可知，圖示中，砝碼質(zhì)量=燒杯質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=20g-2.6g=17.4g；配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，
故答案為：17.4；4.0；
（3）容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體流出，配制溶液之前需要據(jù)此容量瓶是否漏水，
故答案為：檢驗容量瓶是否漏水；
（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，將導致溶質(zhì)的損失，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，將導致溶質(zhì)的損失，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤；
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故③錯誤；
④定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，則濃度偏低，故④錯誤；
⑤未冷卻就定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤正確．
故選⑤．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．